金属及其化合物一、选择题1．重氧（18O）是氧元素的一种放射性同位素，下列说法正确的是A．Na2O2与H218O反应时生成18O2气体B．向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果18O只出现在SO3中C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物水的分子式为H218OD．用惰性电极电解含有H218O的水时，阳极会产生三种相对分子质量不同的氧分子2．amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（）A．(a+3b)molB．C．D．(cV－3a－9b)mol3．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为()A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色4．Fe2O3、ZnO、CuO的固体粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（）A．7.41B．3.59C．3.21D．2.465．下列说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩，焰色反应属于化学变化C．利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液D．工业上制粗硅的主要反应6．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成amol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．0．25amolB．0．5amolC．amolD．2amol7．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（）A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)28．用下列实验装置能达到实验目的的是A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气在水中溶解度的大小D．实验室用氯化铵制少量氨气9．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是选项①中的物质②中的物质预测②中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体10．下列说法正确的个数是①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢⑤加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2A．2B．3C．4D．5二、非选择题11．某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。⑴写出该反应的化学方程式：⑵上述反应中，盐酸表现出性质是。（3）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，方法是（4）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是。A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．浓硫酸（5）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积（填大于、小于或等于）2.24L，原因是12．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为。（2）实验前，先将铝镁合金在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称量；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应。（4）B中发生反...
