高一化学第四章知识点必修1 新课标 人教版VIP免费

高一化学第四章知识点必修1第一节硅自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞SiO2+CaO=CaSiO32、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）硅酸的制备：硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定制法:常温下可与碱溶液、HF反应Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑Si＋4HF＝SiF4＋2H2用途:半导体材料、光电池（计算机芯片、半导体晶体管、）第二节富集在海水中的元素—氯1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl-形式存在。2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，它可溶于水（1：2），低温和加压时易液化。3、氯气的化学性质：A、氯气与金属的反应2Na+Cl2==2NaCl（黄色火焰，白烟）Cu+Cl2==CuCl2（棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）2Fe+3Cl2==2FeCl3（不生成FeCl2）（棕色烟）B、氯气与非金属的反应H2+Cl2==2HCl(白雾)（Cl2与H2光照条件下发生爆炸）2P+3Cl2（少量）==2PCl3（白雾）（氯气与P点燃时白色烟雾）2P+5Cl2（大量）==2PCl5（白烟）SiO2+2C====Si+2CO↑电炉点燃点燃点燃点燃点燃点燃（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。）C、氯气与水的反应Cl2+H2O═HCl+HClO（Cl2既做氧化剂又作还原剂）次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。2HClO===2HCl+O2↑新制氯水成分（粒子）：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-久置氯水成分（粒子）：H2O、H+、Cl-干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的HClO起作用。D、与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）漂白粉的成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2、SO32-…的物质能被氯气氧化.2FeCl2+Cl2==2FeCl32NaBr+Cl2==2NaCl+Br22NaI+Cl2==2NaCl+I2H2S+Cl2==S+2HClNa2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4F、氯气的实验室制备第三节硫和氮的氧化物硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS等）SO2：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，1体积水溶解40体积的SO2。是H2SO3的酸酐。SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。SO2可用于杀毒消菌。SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO2的强还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(溴水褪色)MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2OΔ点燃S+H2===H2S△S+O2===SO2还原性氧化性光照SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(SO2与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱，或没有漂白性)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用记忆）(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存即可)SO2+O2SO3SO2的检验：将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液，观察是否褪色。除去CO2中的（SO2或HCl气体），用饱和NaHCO3溶液检验混合气体中的CO2和SO2：先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红—...