普罗帕酮用途广泛的金属材料1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是（）A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023C．5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5×6.02×1023【答案】A2、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：下列有关说法正确的是()A．在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应【答案】AB【解析】3、下列叙述正确的是（）A．液态氟化中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们都是极性键构成的非极性分子D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11．【答案】D4、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W﹣和X3+具有相同的电子层结构，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（XY）A．W﹣、X3+及Y2﹣均能破坏水的电离平衡B．最外层电子数：W＞X＞Y＞ZC．离子半径：W＞X＞Y＞ZD．单质沸点：W＞Y＞Z【答案】A【解析】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则Y最内层为K层，最外层电子数是6，且Y原子序数大于X，所以Y为S元素；Z为短周期主族元素且原子序数大于Y，则Z为Cl元素；W﹣和X3+具有相同的电子层结构，则W为F元素，A．F﹣、Al3+及S2﹣都属于弱离子，都能水解而破坏水的电离平衡，故A正确；B．主族元素最外层电子数与其族序数相等，最外层电子数：W=Z＞Y＞X，故B错误；C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是Y＞Z＞W＞X，故C错误；D．常温下，分子晶体熔沸点大小顺序是：固体＞气体，都是气体时其沸点与相对分子质量成正比，所以物质熔沸点Y＞Z＞W，故D错误；故选A．5、S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构如下图所示。下列说法错误的是（）A．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2的结构中各原子都达到了八电子稳定结构D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【答案】6、下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是（）A．可使甲基橙溶液呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．pH=12的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－【答案】B7、某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe3＋、Al3＋C．Fe2＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋【答案】C【解析】由于铁粉剩余，则溶液中的Cu2＋、Fe3＋都和铁发生反应，故溶液中有生成的Fe2＋和原溶液中的Al3＋。8、下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3【答案】C【解析】A、Na与水反应生成NaOH，氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应生成NaCl，可以一步完成，正确；B、Mg与氯气反应生成MgCl2，氯化镁与碳酸钠反应生MgCO3，碳酸镁与氢氧化钠溶液反应生成Mg（OH）2，可以一步完成，正确；C、Al与氧气反应生成Al2O3，氧化铝不能一步生成Al（OH）3，错误；D、Fe与氯气反应生成FeCl3，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，氢氧化铁受热分解生成Fe...
