福州八中高三化学系列练习三6．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是A．在元素周期表中，Fe是短周期元素B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC．TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D．Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子7．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯8．下列实验设计不能达到目的的是A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤分液B．碘水中的碘，用酒精萃取C．鉴别硅酸胶体与碳酸钠两种无色液体，用丁达尔效应D．检验Fe2+可用KSCN溶液和氯水9．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是A．滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B．pH=13的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+10．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示11．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6），已知O2(PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6）则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6）中不存在共价键12．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)23．（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（2）该反应的平衡常数表达式为K＝；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；高温（4）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝mol/(L.min)。23、（1）氮气（2分），氮化硅；（2分）（2）K＝c6(CO)/c2(N2)；（2分）（3）小于（2分）减小（2分）（4）逆（2分）（5）N2消耗速速率为v(N2)＝6mol/(L.min)。（2分）24．（15分）短周期元素组成的单质X2、Y，X2的密度是同温同压下氢气密度的35.5倍；常温下，Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，0.1mol·L-1Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：（2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式：。（3）D的化学式是；D的水溶液pH>7，原因是（用离子方程式表示）：。将20mL0.5mol·L-1C溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：。（4）实验室常用含X元素的一种化合物E制取O2，工业上用无隔膜电解槽（石墨和铁做电极，42～44℃）电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A的浓度为2mol·L-1，岀液口溶液中A的浓度为1.6mol·L-1（进出口流量相同），则岀液口溶液中E的浓度是mol·L-1。24．（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3分)(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296kJ·mol-1(3分)(3)①K2S(2分)；S2...
