高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 2 化学反应速率的测量同步练习 苏教版选修4-苏教版高一选修4化学试题VIP免费

第一单元化学反应速率2化学反应速率的测量（答题时间：20分钟）1.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2＝2HCl的反应速率v可表示为v=k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n的值可用下表中数据确定。1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n的值正确的是（）A.m=1，n=1B.m=，n=C.m=，n=1D.m=1，n=2.20℃时，将0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10mol/LH2SO410mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是（）A.40sB.15sC.48sD.20s3.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2＝2HCl的反应速率v可表示为v=k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n值正确的是（）A.m=1,n=1B.m=,n=C.m=,n=1D.m=1,n=4.某化学反应2A＝B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验0102030405060序号1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃0.600.500.500.500.500.503800℃0.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol·（L·min）－1。（2）在实验2中，A的初始浓度c2＝__________mol·L－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________。（3）设实验3的反应速率为ｖ3，实验1的反应速率为ｖ1，则ｖ3__________ｖ1（填“＞”“＝”或“＜”），且c3__________1.0mol·L－1（填“＜”“＝”或“＞”）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。理由是。5.某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。（1）检查如图所示装置气密性的方法是______________________________________。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量________________________________________________________________________。（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________。1.D解析：本题属信息迁移题。意在考查学生接受新信息、处理所给数据的能力。按题给数据代入v=k［c（H2）］m［c（Cl2）］n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0k＝k（2.0）m（1.0）n，则m＝1；代入第三组数据：4.0k＝k（2.0）m（4.0）n，结合m=1，则n=。故选D。2.B解析：设原来的反应速率为v，温度从20℃升高到50℃，共升高了3个10℃，所以50℃的反应速率为23v。因反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。所以50℃时，此反应出现浑浊所需的时间为：2min×v/（8v）=0.25min=15s。所以选B。3.D解析：本题属信息迁移题。意在考查学生接受新信息、处理所给数据的能力。按题给数据代入v=k［c（H2）］m［c（Cl2）］n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0k＝k（2.0）m（1.0）n，则m＝1；代入第三组数据：4.0k＝k（2.0）m（4.0）n，结合m=1，则n=。故选D。4.（1）0.013（2）1.0催化剂（3）＞＞（4）吸热温度升高时，平衡向右移动解析：（1）vA＝＝0.013mol·（L·min）－1（2）对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达到平衡时A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0mol·L－1，又因实际反应的速率快，达到平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。（3）对比实验3与实验1可知，从10min到20min，实验1中A的浓度变化值为0.13mol·L－1，而实验3中A的浓度变化值为0.17mol·L－1，这就说明了v3＞v1。又知从0min到10minA的浓度的变化值应大于0.17mol·L－1，即c3＞（0.92＋0.17）mol·L－1＝1.09mol·L－1。（4）对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达到平衡时实验4中A的浓度小，说明了实验4中A参与反应进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。...