高中化学 35 含硫化合物的性质和应用训练题 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

训练35双休日自查自纠(测试内容：第一单元含硫化合物的性质和应用)一、选择题1．一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓硫酸中含溶质为0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol答案：D解析：随反应进行，浓硫酸会变为稀H2SO4，稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。2．将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边加入浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成多孔疏松固体，上述过程中，体现出浓硫酸()A．只有吸水性B．只有脱水性C．既有吸水性，又有脱水性D．有脱水性、吸水性、氧化性答案：D3．下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液答案：B解析：Ba(NO3)2溶液中加入SO2饱和溶液，“NO＋H＋”将SO2氧化为SO，从而生成BaSO4沉淀。4．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度()A．等于9.2mol/LB．大于9.2mol/LC．小于9.2mol/LD．不能确定答案：C解析：98%的H2SO4――→49%的H2SO4，即98%的浓硫酸与水等质量混合，而体积V(H2O)>V(H2SO4)，故浓度小于9.2mol/L。5.如图所示的小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻得后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动答案：B解析：浓硫酸溶于水放出大量热量，大试管内气体温度升高，气压增大，使U形细玻璃管中水柱左端低、右端高。6．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色，说明二氧化硫具有还原性D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫答案：A解析：SO2可与某些有色物质化合生成无色物质而具有漂白性，并非因为它具有氧化性，A项错误；SO2＋H2OH2SO3，H2SO3电离出H＋使溶液显酸性，B项正确；SO2具有较强还原性，可使酸性KMnO4溶液因发生氧化还原反应而褪色，C项正确；因相邻价态的含硫化合物间不能发生氧化还原反应，故浓硫酸可用来干燥SO2，D项正确。7．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与氧的化学性质相似D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物也是二氧化硫答案：A解析：单质硫不溶于水而易溶于有机溶剂，故A项错误。8．下列物质不能与二氧化硫气体反应的是()A．品红溶液B．氯水C．浓硫酸D．碱石灰答案：C解析：SO2可与品红化合而使其溶液褪色；SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；SO2为酸性氧化物，可与碱石灰中的CaO和NaOH反应；浓硫酸可用于干燥SO2，因为相邻价态的含硫化合物间不发生氧化还原反应，所以二者不能反应。9．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则观察到的实验现象是()①红色溶液很快褪色；②红色溶液不褪色；③有白色沉淀生成；④溶液仍然透明A．①④B．①③C．②③D．②④答案：C解析：等物质的量的SO2和Cl2混合溶于水，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，二者恰好完全反应，滴入品红溶液，品红溶液不褪色，滴入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4沉淀。10．将少量SO3晶体分别加入到含有下列离子的溶液中，下列离子的物质的量不会减少的是()A．SOB．Ba2＋C．OH－D．Cl－答案：D解析：SO3加入到溶液中，先与水反应生成H2SO4，而H2SO4可与SO、Ba2＋、OH－反应，使它们的物质的量减少。11．CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是()A．①NaOH溶液；②浓硫酸B．①浓硫酸；②NaOH溶液C．①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液答案：C解析：饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的SO2，然后用浓硫酸除去H2O。二、非选择题12．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转...