高中化学 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离随堂演练 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离随堂演练知识点一电解质概念的理解1．有关电解质的说法正确的是()A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．铜导电性很好，所以铜是电解质D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质解析CO2溶于水能导电是因为CO2与水反应生成的H2CO3为电解质，而CO2为非电解质，铜、FeCl3溶液均不是化合物，故二者既不是电解质也不是非电解质，只有A选项正确。答案A2．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融态能导电，所以BaSO4是电解质解析液态HCl不导电，但其溶于水可以导电，故HCl为电解质，NH3与H2O生成的NH3·H2O为电解质，NH3为非电解质。SO2为非电解质，与H2O反应生成的H2SO3为电解质。答案D3．酸碱盐三类物质的共同点是()A．都含有氧元素B．熔融状态下都能电离C．都能溶于水D．都是化合物解析A项，HCl属于无氧酸、NaCl属于无氧酸盐；B项，HCl等共价化合物在液态时不能电离，B项错；C项，有些碱[如Mg(OH)2]和盐(如BaSO4)不溶于水；D项，酸碱盐都是电解质，是根据一定条件下电离出的离子种类不同而进行的分类，所以都是化合物。答案D知识点二电解质的电离和电离方程式的书写4．[2015·衡水十四中测试]下列电离方程式错误的是()A．K2CO3===2K＋＋COB．NaOH===Na＋＋OH－C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－D．NH4Cl===NH＋Cl－解析KClO3电离产生K＋和ClO两种离子。答案C5．某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A．0.50molNaOHB．100mL水C．0.50mol酒精D．0.50molNa2SO4答案D6．请回答下列问题。(1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3____________________________________________；②H2SO4______________________________________________；③KHSO4_____________________________________________。(2)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是______________________________。解析注意问题(1)的解答对问题(2)的作用。答案(1)①NaHCO3===Na＋＋HCO(注：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO是错误的，若增写HCOH＋＋CO也是可以的)②H2SO4===2H＋＋SO③KHSO4===K＋＋H＋＋SO(2)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐PEIYOUBULUO┃培优部落易错点⊳对电解质溶液导电原因理解不透致误下列说法正确的是()A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质[易错选项]B[易错剖析](1)易错选项分析错选B的原因在于未明确电解质溶液导电性强弱的本质原因。溶液的导电能力是由溶液中阴、阳离子的浓度所决定的，与离子的个数没有直接的关系。离子个数少的溶液的导电能力可能会大大强于离子个数多的溶液。(2)其他错误选项分析错误选项错因剖析A项错选原因在于对酸式盐电离方程式的写法不清楚，NaHCO3是弱酸酸式盐，可以全部电离成Na＋和HCO，但HCO不能拆成H＋和CO。因此正确写法是NaHCO3===Na＋＋HCOD项错选原因在于对概念的理解很浅，未理解到位。SO3溶于水后发生了反应：SO3＋H2O===H2SO4，体系中已经与SO3没有任何关系。故溶液能导电只能说明H2SO4是电解质[答案]C[正确解析]Na2O在熔融状态下可电离出Na＋和O2－，故它符合电解质的概念。另外，导电性的强弱只是由溶液中含有的离子浓度决定，与离子个数没有确定关系。因此，不能仅仅通过导电性就判断溶液中离子数目的多少，也不能简单地根据溶液中离子数目的多少就判断其溶液导电性的强弱。