河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第93天 糖类（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

糖类1、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，最终转化为CO2和H2O，葡萄糖在人体内发生的主要反应是（）A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．氧化反应【答案】Ｄ2、向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是（）A．在M点，两者恰好反应完全B．滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)【答案】C3、16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是（）A．Na2CO3、Na2O2、O2B．NaHCO3、Na2CO3、O2C．Na2CO3、NaOH、CO2、O2D．Na2CO3、O2、H2O(g)【答案】D4、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣amol·L﹣1，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB．将标况下2.24L的CO2通入150mL1mol·L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D．0.2mol·L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）【答案】B【解析】A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14﹣a，故A错误；B．标况下2.24L的CO2的物质的量为0.1mol，根据物料守恒可得：nc（CO32﹣）+n（HCO3﹣）+n（H2CO3）=0.1mol；150mL1mol·L﹣1NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠0.15mol，即：n（Na+）=0.15mol，则：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），故B正确；C．任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R2﹣）+c（HR﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），混合液的pH等于7，则c（OH﹣）=c（H+），应有2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+），故C错误；D．根据电荷守恒应有：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故D错误；故选B．5、有一铁的氧化物样品，用2.5mol·L－1的盐酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯气（标况），恰好将其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（）A．Fe2O3B．Fe5O7C．Fe4O5D．Fe3O4【答案】B6、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液【答案】D7、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓己知转化过程中反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A．若用绿矾（FeSO4？7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gB．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5【答案】A【解析】转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）==0.55mol，A．若用绿矾（FeSO4？7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4？7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6﹣3）=x×（3﹣2），x=1.65，m（FeSO4？7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故A错误；B．存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故B正确；C.1L废水中n（Cr）==0.55mol，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，则酸化后c（CrO42﹣）=0.55mol/L×（1﹣）=0.05mol/L，c（Cr2O72﹣）=0.55mol/L××=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则=1×1014，c（H+...