高中化学 第二章 化学反应与能量 检测题（含解析）新人教必修2-人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

第二章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生解析：A项，图a中反应物总能量高于生成物总能量，表示的是放热反应的能量变化，错误；B项，图b中反应物总能量低于生成物总能量，能量越低越稳定，则反应物比生成物稳定，正确；C项，图a表示的是放热反应，而氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，错误；D项，反应放热还是吸热与反应条件没有关系，错误。答案：B2．下列说法正确的是()A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1答案：C3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度解析：不论反应是放热还是吸热，升高温度会增大反应速率，而降低温度会减小反应速率；增大反应物浓度，会增大反应速率。答案：B4．比较推理是学习化学常用的方法，根据化学反应事实可以推导出影响化学反应速率的因素。下列推理不合理的是()选项化学反应事实影响化学反应速率的因素A铜片在空气中很难燃烧，同质量的铜片变为铜粉在空气中能燃烧反应物间接触面积B铜粉放入稀硝酸中产生无色气体；铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体反应物间接触面积C双氧水在常温下不易分解，加入三氯化铁溶液后迅速分解使用催化剂D锌片放入硫酸镁溶液中，不反应，锌片放入硫酸亚铁溶液中，溶液变色反应物不同解析：A.同质量的铜片变为铜粉，表面积大大增加，与空气接触面积大大增加。B.产生无色气体与产生红棕色气体的原因是硝酸浓度不同。C.FeCl3(Fe3＋)对H2O2的分解有催化作用。D.金属活动性Mg>Zn，Zn与MgSO4溶液不反应；金属活动性Zn>Fe，Zn与FeSO4溶液发生反应：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，溶液颜色变浅。答案：B5．甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol·L－1盐酸20mL(过量)；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol·L－1盐酸20mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是()解析：盐酸的浓度相等且均过量，所以反应速率的大小及产生CO2多少取决于大理石，甲中CaCO3为粉末且质量小，故甲中反应快且产生CO2少，D项符合。答案：D6.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池。下列说法正确的是()A．X为负极，电极反应为Si－4e－===Si4＋B．X为正极，电极反应为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑C．X为负极，电极反应为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2OD．Y为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋解析：硅、铁、NaOH溶液组成原电池时，硅作负极，与NaOH发生反应，由于Si4＋不能单独存在，因此其负极反应式应有OH－参与反应，即Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2O；铁作正极，但铁并不参与反应，只是起到传导电子的作用，真正参与反应的是溶液中的水，其电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑。答案：C7．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molH2(g)和1molBr2(g)，发生如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是()A．容器内颜色不随时间变化B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1∶1∶2C．容器内压强不随时间变化D．单位时间内消耗nmolH2，届时生成2nmolHBr解析：容器内颜色不变，说明Br2(g)的浓度不变，能证明反应达到化学平衡，A正确；化学反应达到平衡时，各成分的浓度不变，但不一定等于化学计量数之比，B错误；因该反应前后气体分子总数不变，故压强始终不变化，C错误；v消耗(H2)与v生成(HBr)均为正反应速率，无法说明v正＝v逆，D错误。答案：A8．某...