高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用-同主族元素金属性与非金属的周期性变化作业 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

同主族元素金属性与非金属的周期性变化1.下列叙述不正确的是()A．同周期主族元素中，ⅠA族金属元素的原子半径最大B．ⅦA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子C．室温时，ⅦA族元素的单质都是气体D．同为ⅠA族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次增强B．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D．同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小5.下列说法中正确的是()A．在钠、磷、氯、氩四种元素中，最高正化合价数值最大的是磷B．在氮、氟、镁、氯四种元素中，原子半径最小的是镁C．原子序数从3～10的元素，随核电荷数的递增，原子最外层电子数递增D．硅烷(SiH4)比甲烷(CH4)稳定6.下列叙述正确的是()A．同一元素的各种同位素的性质相同B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25D．因为酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强8.下列说法正确的是()A．O、S、Na的原子半径依次减小B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C．NH3、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱9.下列叙述不正确的是()A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．N、O、F元素非金属性依次减弱C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物酸性依次增强D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多10.下列性质的递变规律不正确的是()A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强11.下列各组元素性质递变情况错误的是()A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M13.关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是()A．原子半径依次增大B．金属性逐渐增强C．非金属性逐渐减弱D．原子得电子能力逐渐增强14.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是()A．金属性逐渐减弱B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱15.关于主族元素(氧、氟除外)性质的下列叙述中不正确的是()A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4)D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)16.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是()A．易形成－1价的阴离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱17.下列叙述不正确的是()A．同周期主族元素中，ⅠA族元素的原子半径最大B．ⅦA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子C．室温时，ⅦA族元素...