第2课时研究物质性质的基本程序(对应学生用书P7)1．了解研究物质性质的一般程序。2．掌握氯气的物理性质和化学性质。3．探究氯水的成分及其性质。4．了解漂白粉的成分和制备原理。一、研究物质性质的基本程序二、探究氯气的性质1．认识氯气的物理性质。颜色气味密度水溶性毒性氯水颜色黄绿色刺激性气味比空气大能溶有毒浅黄绿色1.如何正确闻气体的气味？答案：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。2．预测氯气的化学性质。氯气和氧气相似，都属于活泼的非金属单质，具有强氧化性。3．实验与观察。与氯气反应的物质化学方程式实验现象金属单质Fe2Fe＋3Cl2=====2FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟CuCu＋Cl2=====CuCl2铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟非金属单质H2H2＋Cl2=====2HCl氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾(续上表)水Cl2＋H2O===HCl＋HClO氯气与水反应，形成浅黄绿色色的溶液碱NaOHCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O氯气溶解于NaOH溶液中，形成无色的溶液Ca(OH)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯气溶解于Ca(OH)2溶液中，形成无色的溶液2.在描述化学现象时，“烟”和“雾”有何区别？答案：在描述化学现象时，“烟”和“雾”描述的对象不同，“烟”是指固体小颗粒，“雾”是指小液滴。3．日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。(2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。(3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。4．解释和结论。氯气是一种活泼的非金属单质，既能与铁、铜和钠等金属反应，也能与氢气、红磷、硫等非金属反应，还能与水或碱发生反应。5．次氯酸的性质。①弱酸性：比碳酸酸性弱。②不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为2HClO=====2HCl＋O2↑。③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。三、物质结构的研究方法方法假说模型概念以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明以科学理论为依据，建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟说明假说提出后须得到实践的证实，才能成模型可分为物体模型、为客观事实思维模型1．下列说法不正确的是(D)A．通过观察物质的色、味、态可了解其物理性质，通过实验可了解物质的化学性质B．进行实验时，往往首先要对物质性质进行预测，其次是设计并实施实验来验证所做的预测C．研究物质的性质，既需要有一个合理而科学的程序，又需要具体而科学的研究方法D．进行实验验证时，对出现的特殊现象不必处理分析，只分析与预测一致的现象解析：在进行实验验证时，发现特殊现象，要提出新问题，并作进一步研究，故D说法不正确。2．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(B)①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤3．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是(D)A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3解析：Cu与Cl2反应生成CuCl2，但与盐酸不反应；Fe与Cl2反应生成FeCl3而与盐酸反应生成FeCl2；Al不论与Cl2还是盐酸反应都能生成AlCl3。1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是(C)A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③2．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是(C)A．Na2CO3B．AgNO3C．CuSO4D．NaOH解析：Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。3．下列有关氯气的叙述中正确的是(B)A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌4．(双选)下列关于漂白粉的叙述正确的是(BC)A．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置会变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的D．在使用漂白粉时应同时加入浓盐酸...
