第二轮复习教案溶液pH的求算VIP免费

溶液pH的求算教学目标知识技能：掌握简单酸、碱体系的pH计算。能力培养：通过pH的计算，培养学生定量解决化学问题的能力，并进一步加强对弱电解质电离平衡的理解。科学思想：注重学科之间的交叉，学会用数学公式解决化学问题。科学品质：通过pH在医疗及工业生产上应用的介绍，激发学生学习化学的兴趣。科学方法：归纳，总结法。重点、难点有弱电解质参予的简单体系pH的计算。教学过程设计第一课时教师活动【引入】我们知道，正常情况下人体血液略显碱性。但是一些疾病却可以使血液的酸性增强。医生就此可以通过测血液pH的办法来帮助诊断病情。同样在工业生产中反应液的酸碱性对化学反应能否发生及反应产物的判断也非常重要。那么如何定量计算溶液的pH呢？这就是我们这节课要解决的问题。首先请同学回忆下面已学过的旧知识：①pH定义②溶液物质的量浓度的计算公式③电离度的定义④水的离子积常数。学生活动回忆并回答（略）。酸性体系：1．强酸的pH例1①求0.1mol/L盐酸溶液的pH？②求0.05mol/L硫酸溶液的pH？【设问】通过以上两题请同学思考，已知强酸溶液的物质的量浓度，如何求pH，并且应注意什么？心算口答。解答：因①、②中[H+]=0.1mol/L，所以pH相等均为1。两两议论。结论：求pH实际是求[H+]，在已知溶液的物质的量浓度求[H+]浓度时一定要注意强酸的元数。【小结】由于完全电离，强酸溶液的[H+]=n·c，其中n表示强酸的元数。那么对于不完全电离的弱酸[H+]又如何计算呢？2．一元弱酸的pH例2求0.1mol/L醋酸溶液的pH。已知a=1.32％。【设问】①在一元弱酸溶液中[H+]为什么不等于溶液的物质的量的浓度？动笔解答。解答：因为[H+]=ca=0.1×1.3％所以pH=-lg[H+]=2.87回答：①弱酸部分电离，所以[H+]小于物质的量浓度这一点就好像有一个仓库一样，仓库外面是已电离的离子，而仓库内是未电离的离子，仓库的门是双向的。已电离的离子的物质的量永远小于总的溶质的物质的量。②若pH相同的一元强酸与一元弱酸[H+]关系如何？溶液的物质的量浓度关系又如何？讨论后回答：pH相同的一元强酸与弱酸之间，[H+]相同，而溶液的物质的量浓度是弱酸大于强酸。【小结】弱酸是弱电解质，要通过电高度求溶液中的氢离子浓度。3．稀释强酸溶液例3①将0.1mol/L的盐酸溶液稀释成原体积的10倍，求稀释后溶液的pH。②将pH=5的盐酸溶液分别稀释成原体积的10倍、1000倍。求稀释后溶液的pH。【设问】常温下，当无限稀释酸时，溶液的pH为何接近7？计算。解答：①由于盐酸完全电离，所以稀释过程中氢离子的物质的量不变。有稀释后的[H+]=0.01mol/L，pH=2。②稀释10倍时pH=6，稀释1000倍时pH近似等于7。两两讨论。总结：当对溶液无限稀释时，溶液中由水电离出的氢离子浓度远大于酸电离出的氢离子浓度，这时可忽略酸电离出的氢离子，以水电离出的氢离子为主，所以pH趋近7。【设问】在求上述例1溶液的pH时，我们忽略了水电离出的氢离子。但是在对酸溶液无限稀释时又忽略了酸电离的氢离子，这样做的道理是什么？讨论并回答：在浓度较大的酸溶液中，计算氢离子浓度时忽略水电离出的氢离子，在浓度极稀的酸溶液中又可以忽略酸电离出的氢离子。原因就是两种情况下影响溶液氢离子浓度的主要因素不同。【小结】同学们总结的非常好，这样做正是抓住了解决问题的主要方面，下面让我们一起讨论稀释弱酸溶液的问题。4．稀释弱酸溶液例4将pH为1的醋酸溶液稀释成原体积的10倍，求稀释后溶液pH与2的关系。讨论并回答：因为弱电解质的电离度与浓度成反比，所以在稀释过程中一方面将已电离出的氢离子稀释成原浓度的1/10，另一方面弱电解质还会继续电离出部分氢离子，所以溶液中氢离子的物质的量会大于原溶液的物质的量。因此稀释后溶液的pH＜2。【小结】由于在弱酸中存在电离平衡，所以弱酸稀释与强酸的情况有所不同。【设问】①pH相同的强酸与弱酸同倍数稀释时，pH变化的情况是否相同，这是为什么？【过渡】由于弱电解质溶液中存在电离平衡，对于弱电解质参与的化学反应会有什么影响？请思考下面的例题：例5体积相同，pH相同的盐酸与醋酸溶液，分别投入足量的锌粉，试比较最初时反应的速率和最终放出氢气的物质的量的关系。回答：强...