高中化学 专题3 从矿物到基础材料 课时1 铝及铝合金练习 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

课时1铝及铝合金【基础梳理】1．国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加215000吨，至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的元素B．在常温下，铝能与NaOH溶液反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2．下列叙述中不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落3．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO44．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)（）A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12L气体5．把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入到足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是（）A．3∶2B．2∶3C．1∶1D．28∶96．通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是（）A．Na2OB．Fe3O4C．MnO2D．V2O57．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶58．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A．1/3molB．1molC．2molD．2/3mol9．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高【运用提升】10．等量的Al分别加入0.3L1mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al的质量为()A．2.7gB．5.4gC．8.1gD．10g11．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（）A．Na＋、Mg2＋B．Al3＋、Mg2＋C．Mg2＋、AlOD．Na＋、AlO12．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol～0.6mol之间13．取两种金属组成的混合物8.0g，加入足量稀硫酸，反应后得到5.6L标准状况下的气体，则混合物可能是（）A．Al和MgB．Al和ZnC．Fe和CuD．Zn和Fe【选做题】14．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白。[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，通常状况下(约20℃，1.01×105Pa)测定生成气体的体积。[问题讨论]（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是A接()()接()()接()()。(填接口字母，可不填满)②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一段时间后出现稀硫酸不能顺利滴下。请你帮助分析原因__________________________________________________。（2）分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。（碱式滴定管上的刻度数值上小下大）①装...