高中化学 第二章 第2节 第2课时 电解质在水溶液中的反应课时作业 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第2课时电解质在水溶液中的反应课时作业一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．下列反应可用同一离子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液解析：A.Na2CO3写成CO，NaHCO3写成HCO；B.前者生成水，后者还有沉淀生成；D.CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。答案：C2．离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应答案：D3．[双选题]下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氧化铜与硫酸混合：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O解析：Cu与稀H2SO4不反应，A错。石灰石主要成分是CaCO3难溶于水，应写化学式，C错。答案：BD4．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()A．NH、Cu2＋、Cl－、NOB．K＋、Na＋、SO、SOC．K＋、Na＋、ClO－、SOD．Ba2＋、NO、Cl－、HCO解析：D项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。答案：D5．[双选题]对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NOB．Mg2＋、HCO、OH－、NOC．K＋、Br－、OH－、SOD．H＋、Na＋、SO、MnO解析：B项中HCO与OH－反应，Mg2＋与OH－也反应；D项中MnO为紫色，而题目要求是无色溶液。答案：BD二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6．(10分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂________，离子方程式________________________________________________________________。(2)Cu(Fe)试剂：_______________________________________________________；离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Na2SO4溶液(Na2CO3)试剂：____________________________________；离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、复原。答案：(1)BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑(2)稀盐酸或稀硫酸Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(3)稀H2SO4CO＋2H＋===H2O＋CO2↑7．(10分)溶液中可能有NH、SO、CO、Cl－、OH－中的一种或几种离子。(1)当溶液中有大量H＋存在时，溶液中可能有______离子。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________离子。(3)当溶液中有阳离子________时，上述所有阴离子都不可能大量存在。解析：有H＋存在时，OH－、CO不能存在，溶液中可能有SO、Cl－、NH；当溶液中有Ba2＋时，与Ba2＋反应的CO、SO不能存在；若有Ag＋时，所有阴离子都不能大量共存。答案：(1)SO、Cl－、NH(2)CO、SO(3)Ag＋8．(10分)(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________。解析：(1)NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，加入Ba(OH)2时，H＋与OH－、SO与Ba2＋之间发生反应，当H＋恰好中和时，SO未完全反应，还得到Na2SO4溶液；(2)再加入Ba(OH)2，只有SO与Ba2＋之间的反应。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，即Ba2＋与SO恰好完全反应。答案：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓(3)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O