第二节钠的化合物知识归纳1．Na2O与Na2O2比较Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物电子式（以后学）O的化合价-2-1形成条件常温点燃稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2相对稳定与H2O反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2特性碱性氧化物强氧化性漂白性过氧化物2.Na2CO3与NaHCO3比较Na2CO3NaHCO3色态白色粉末，Na2CO3·10H2O是晶体细小白色晶体俗名纯碱苏打小苏打热稳定性Na2CO3>NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaCO3+2H2OHClNaCO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑MgCl2Na2CO3+MgCl2MgCO3↓+2NaCl不反应溶解性易溶溶解度比Na2CO3小转化Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O3．Na2CO3和NaHCO3混合物的分离(1)Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3用加热法：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3滴加适量NaOH溶液：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O(3)NaHCO3溶液中混有Na2CO3,通入过量的CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO34．碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解,其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体；②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2过滤得到晶体：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓(2)制取NaCO3的方法往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通入CO2、NH3饱和)5．CO2-3和HCO-3的检验(1)当某溶液加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液小含有CO2-3或HCO-3。(2)若需进一步确证是CO2-3还是HCO-3取原试液滴加MgCl2溶液，如有沉淀则含有CO2-3，若没有沉淀，则含有HCO-3：CO2-3+Mg2+MgCO3↓。(3)区别Na2CO3和NaHCO3固体的方法：加热法，有气体产生的为NaHCO3,没有气体产生的为Na2CO3。(4)区别Na2CO3和NaHCO3溶液的特殊方法：逐淌加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3,开始即有气体逸出的为NaHCO3：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。学法建议用类比方法学习本节内容将会收到良好效果?听谓类比，就是指两种不同的事物或同一事物在不同场合下所表现出来的不同的特征。有比较才能有鉴别，有创新。通过物质间类比，能使我们抓住事物的本质特征。类比的目的是找规律，找特征，找差别，显然类比的过程也是认识提高的过程。通过Na2O与Na2O2、Na2CO3与NaHCO3类比,有利于该类知识的归纳。学习过程可以谋求类比项目上的创新与突破。建立物质间转化关系图，便于知识问的系统化和网络化。潜能开发[例1]由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少。将上面混合物在空气中加热，有气体放出，且加热后残留固体质量比加热前有所增加，下列推断正确的是()A.混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.混合物中一定不含有Na2CO3、NaClC.混合物中是否含有Na2CO3、NaCl无法确定D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl思路分析题设混合物中加入足量的盐酸，有气体放出可能发生的反应有：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2NaO2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O“放出”气体通过NaOH溶液后体积“有所减少”说明放出气体中含有CO2和O2，进而推知混合物中有Na2O2；混合物加热“有气体放出”说明有NaHCO3；“加热固体质量增加”说明有Na2O。[答案]AC思维诊断学生易出现错误是：不能从题给的信息中进行正确的分析、推理和判断。不会逐一分析，逐一肯定或否定，然后综合分析判断。[例2]在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1．06g无水Na2CO3搅拌后静置，最终所得晶体的质量是()A．等于：1．06gB.大于1．06gC．等于2．86gD.大于2．86g思路分析从饱和溶液中析出的晶体是否带结晶水及溶液中水的增减情况来分析：饱和的Na2CO3溶液中加入1．06g无水Na2CO3后析出晶体，反应如下：NaCO3+10H2ONa2CO3·10H2O1062861．06g2．86...
