《开发海水中的卤素资源》单元测试注意事项：1.本卷共100分，考试时间100分钟2.将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（25小题，每小题2分）1.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl32.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作是过滤3.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A、加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B、加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C、氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在4.ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)下列有关叙述中，正确的是A．H2C2O4的氧化性比ClO2强B．1molKClO3参加反应有1mol电子转移C．ClO2是氧化产物D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:25.同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是A.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37C.若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35D.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:106.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.6：1B.5：1C.1：3D.1：57.某些地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验其中Cl-的存在，最好选用下列物质中的A．石蕊试液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液8.首先发现并制得氯气的化学家是A．汉弗莱·戴维B．侯德榜C．阿伏加德罗D．舍勒9.市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是A．Cl2B．H2SO4C．NaClOD．KMnO410.对于2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂11.下列关于氯的说法正确的是A．液氯和氯水是同种物质B．标准状况下氯气的密度为3.17g/LC．液氯不导电是非电解质D．液氯是混合物，氯气是纯净物12.在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为A．KClB．KCl和I2C．KCl、Br2和I2D．KCl、KBr和I213.工业上制漂白粉通常是将Cl2通入A．石灰水B．碱石灰C．石灰乳D．生石灰14.大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是A．碘B．氟C．氯D．硫15.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的A．1/2B．1/3C．1/4D．1/816.卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐减弱C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定17.下列说法正确的是A．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁B．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA（NA为阿佛加德罗常数）C．氯化氢在空气中呈白雾D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气18.从海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A．加入适量的NaCl溶液B．加入适量的NaBr溶液C．加入适量的NaOH溶液D．通入溴蒸气19.从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强20.砹是原子序数最大的卤族元素，推测...
