江苏省淮安中学2009届高三化学阶段练习无机推断专题（一）2008-101、有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是()A．原气体中肯定有SO2B．原气体中肯定有HClC．原气体中肯定没有CO2D．原气体中肯定没有HBr2、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是()A.Ag+、Fe2+、Ca2+B.Al3+、Mg2+、Ba2+C.Ca2+、Fe2+、Ba2+D.Ag+、Mg2+、Ba2+3、（08全国Ⅰ卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。（填化学式）(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。(3）V的电子式是。答案：（1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2、.（2）Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2（3）4、图示各物质间的转化关系中，A、B是两种正盐，均含有同一种非金属元素，A、B溶Ca2+[CC]2—水后得到混合溶液①。（1）写出下列反应的离子方程式：②→⑥⑦→④（2）混合溶液①中的两溶质A、B可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量、间应满足关系的数学表示式填入下表中（有几种情况填几种，可不填满也可补充）：组合AB与的关系IIIIII答案：(1)H2S+2HO-=S2-+2H2O；SO+Br2+H2O=SO+2Br-+2H+(2)Na2S,Na2SO3,；Na2S,Na2S2O3,。5、A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：A、B混合溶液①气体②气体⑤气体⑧溶液⑨溶液⑥沉淀③滤液④气体⑤溶液⑦溶液⑨过量燃烧足量NaOH溶液O2催化剂O2水适量NaOH溶液溴水甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4（1）写出A~E的元素符合A：B：C：D：E：（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：答案：（1）H、C、O、Al、Cl（2）第四周期，VIII族（3）O2（4）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（5）Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO26、X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。（1）根据反应推断X、Y、Z的化学式：XYZ（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：（4）写出C与过量W反应的离子方程式：答案：（1）Fe、Br2、H2（2）第四周期、VIII族（3）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（4）2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－7、下图常见物的反应关系中部分产物被略去，常温下X（固）、B和G（液）其余为气。XA200℃CDEFGOH-H+BE一定条件Na2O2FeBFe微热DAYXBZYCZ+++△△溶于水加X溶于水加X通入少量W根据图中关系（1）推断化学式X，A，B，D（2）写出C→E反应的化学方程式（3）写出G→F反应的化学方程式答案：（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3NH3H2ONO（2）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2（3）Fe＋6HNO3＝Fe（NO3）3＋3NO2＋3H2O8、（08上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层上有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最...
