第九章单元能力测试一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的成果。它能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池如何工作、汽车里的催化剂如何工作等。下列是钢铁在潮湿空气中生锈(Fe2O3·xH2O)时可能发生的化学过程：①Fe－3e－===Fe3＋②O2＋2H2O＋4e－===4OH－③Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓④Fe－2e－===Fe2＋⑤Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑦2Fe(OH)3＋(x－3)H2O===Fe2O3·xH2O其中一定发生的是()A．②④⑤⑥B．①③C．②④⑤D．②④⑤⑥⑦答案D解析钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，铁为负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；杂质(C)为正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，后续反应有：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3＋(x－3)H2O===Fe2O3·xH2O。2．(2010·湖南师大附中月考)下列各项装置中，在铜电极上无气体产生的是()答案B解析装置A和C中无外接电源，符合构成原电池的条件，是原电池装置，电池的总反应式为X(Zn、Fe)＋2H＋===X2＋＋H2↑，铜均作正极，电极上均放出H2；装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D也是电解池装置，铜作阴极，溶液中H＋得到电子在阴极析出H2，起始时电解的总反应式可表示为2Ag＋2H＋=====2Ag＋＋H2↑。3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④答案A解析电池电极只称为正、负极，故①错。其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对。④铝合金为负极，则发生氧化反应，故错。4．如图所示，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－===Cu，b极：Fe－2e－===Fe2＋，则下列说法不正确的是()A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能答案D5．(2010·福建三明高三三校联考，16)关于下列装置说法正确的是()A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成答案B解析①为原电池，Zn作负极，Cu作正极，溶液中的阳离子(K＋)移向正极(Cu片)；②为电解池，a极为阴极，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，破坏了水的电离，H2OH＋＋OH－，正向移动生成大量OH－，pH增大；③为精炼池，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为CuSO4(aq)；④为原电池，Zn比Fe活泼，Zn作负极，Fe作正极，发生Zn的吸氧腐蚀，电子由Zn片流向Fe片。6．如图，a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表所示。要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是()选项ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4KCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3答案D解析先分析甲槽，AgNO3溶液电解生成HNO3，pH减小，不符合题意，H2SO4溶液电解后pH减小，不符合题意，排除B、C；A、D选项，乙槽中pH都下降；若A选项正确，电解NaOH溶液，b极是阳极，反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，电解CuSO4溶液，c极是阴极，反应是Cu2＋＋2e－===Cu，因为转移电子数目相同，则b、c两极放电离子的物质的量之比为2∶1，A选项错误；D选项正确。7．(2010高考名校联考)用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是()A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH...
