高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第2单元 第1课时 从自然界获取铁和铜练习（含解析）苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

从自然界获取铁和铜一、选择题1．下列有关铜的说法正确的是()A．铜可以用于制作首饰，是因为铜有良好的金属光泽和化学稳定性B．铜变成铜绿是物理变化C．铜可以作容器，故铜对人体无毒D．钠的金属活动性大于铜的，故可用钠与硫酸铜溶液反应制取单质铜解析：铜有良好的金属光泽，在干燥的空气中不易被腐蚀，可用于制作首饰等，A项正确；铜变成铜绿是化学变化，B项错误；铜是重金属，大量摄入时会对人体产生危害，C项错误；将钠投入CuSO4溶液中时，钠先与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2，所以不能用于制取单质铜，D项错误。答案：A2．下列关于铁的说法正确的是()A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3解析：纯Fe为银白色，A错；Fe在S蒸气中燃烧生成FeS，B错；3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2，D错。答案：C3．Fe片投入下列溶液后，铁片质量减小，但无气体产生的是()A．冷的浓硝酸B．Cu(NO3)2溶液C．稀硫酸D．Fe(NO3)3溶液解析：Fe遇冷的浓硝酸钝化，铁片增重，A错；Fe与Cu(NO3)2溶液反应：Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu，铁片质量增加，B错；Fe与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，铁片质量减小，但有气体产生，C错；Fe与Fe(NO3)3溶液反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，铁片质量减小，无气体产生，D对。答案：D4．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mol·L－1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是()A．15gB．20gC．30gD．35g解析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3均溶于盐酸转化为CuCl2，根据铜元素守恒：CuO～CuCl2～2HCl80g2mol20g0.5mol答案：B5．下列关于铜的冶炼的说法正确的是()A．工业上采用高温冶炼黄铜矿得到的铜，含铜量99.7%以上B．铜的冶炼原理与铝的冶炼原理是相同的C．生物炼铜具有成本低、污染小、反应条件简单等优点D．采用高温冶炼黄铜矿得到的铜，含有银、金、铁、锌等杂质，没有碳、硫杂质解析：工业上采用高温冶炼黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的方法得到的铜，含铜量为99.5%～99.7%，A项错误；铜的冶炼是利用热还原法，而铝的冶炼是利用电解法，原理不同，B项错误；生物炼铜具有成本低、污染小、反应条件简单等优点，C项正确；高温冶炼黄铜矿得到的铜单质中除含有金属杂质外，还含有碳、硫等非金属杂质，D项错误。答案：C6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A．电解NaCl(熔融)制得Na和Cl2B．MgO＋H2=====Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2D．2HgO=====2Hg＋O2↑解析：金属镁是通过电解熔融氯化镁得到，方程式为MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑，B选项错误。答案：B7．下列各组物质均能使Fe2O3还原成单质铁的是()A．CO、O2、H2B．CO、CO2、CC．CO2、H2O、O2D．Al、C、H2解析：O2、CO2、H2O无还原性，通常用的还原剂有H2、CO、Al、C、Zn，所以选D项。答案：D8．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，现将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是()A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6解析：分析反应前赤铜矿和辉铜矿中各元素的化合价，铜元素为＋1价，氧、硫元素均为－2价；反应后的化合价，铜为0价，硫为＋4价，氧为－2价。根据化合价的变化情况，Cu2O是氧化剂；Cu2S既是氧化剂又是还原剂；铜单质是还原产物；二氧化硫为氧化产物，其物质的量之比为6∶1。答案：C9．铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是()A．CuOB．Cu(OH)2C．Cu2OD．Cu2(OH)2CO3答案：D10．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为()A．22.2%B．75.7%C．30.0%D．80.6%解析：根...