江苏省启东市高考化学 晶体的结构与性质 晶体的常识 晶胞（1）练习-人教版高三全册化学试题VIP免费

晶胞1．下列关于非晶体的叙述中，错误的是（）A．是物质的一种聚集状态B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料D．金属形成的合金也有非晶体2．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是A．与K＋距离相等且最近的O共有8个B．与K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个D．一个KO2晶胞中的K＋和O粒子数均为8个3．碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br键的键角____120°(填“>”“<”或“＝”)。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个Ba2＋与________个O2－配位。4．碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角120°(填“>”“<”或“=”)。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为,每个Ba2+与个O2-配位。5．普通玻璃和水晶的根本区别在于（）A．外形不一样B．普通玻璃的基本构成粒子无规则地排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性重复排列C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换6．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（）A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B．超临界二氧化碳由CO2分子构成C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏7．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（）A．金属铜B．氯化钠C．金刚石D．干冰8．等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数分别是（）A．3，3B．12，12C．3，6D．6，69．下列关于晶体结构形式的说法正确的是（）A．所有晶体的空间排列都服从紧密堆积原理B．晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C．金属晶体的结构型式可以归结为非等径圆球的密堆积D．等径圆球的密堆积有A1、A3两种结构型式，其中Cu属于A3型最密堆积10．在氯化钠晶体中，由于Cl－的半径大于Na＋的半径，Cl－先按一定的型式进行最密堆积，Na＋填在Cl－所形成的空隙中。在氯化钠晶体中，Cl－的堆积型式是________。参考答案：1．答案：C解析：非晶体材料常常表现出一些优异性能，但并不能说所有性能都优于晶体。因此选项C是错误的。2．答案：B解析：3．答案：(1)sp2范德华力(分子间作用力)(2)C>H>Si(3)<(4)BaPbO312解析：本题考查电负性、杂化理论、电子互斥理论以及晶体结构基础知识，同时考查知识迁移能力。(1)根据“多层石墨卷层”结构可以判断碳纳米管中的C原子具有sp2杂化；层间作用力为范德华力(分子间力)；(2)共价化合物中，电子对偏向电负性大的原子，因此可以判断：CH4：C>H，SiH4：H>Si，故电负性大小为：C>H>Si；(3)根据电子对互斥理论，孤对电子占据一定的空间，且具有更大的排斥作用，SnBr2中，Sn采用sp2杂化，其中两个杂化轨道与Br成键，剩余一个孤对电子，故键角小于120°；(4)由题目叙述作图可知：Ba2＋居于晶胞中心，故Ba2＋离子个数为1，Pb4＋位于晶胞的8个顶点上，故Pb4＋个数为8×1/8＝1个，O2－位于立方体的棱的中心，立方...