高中化学 2.1 海水淡化与现代水处理技术检测 鲁科版选修2-鲁科版高一选修2化学试题VIP免费

主题2海水资源工业制碱海水淡化与现代水处理技术基础夯实1.下列各组内的两种海水处理方法都能制取高纯度的水的是()A.蒸馏法、离子交换法B.电渗析法、反渗透法C.蒸馏法、反渗透法D.电渗析法、离子交换法解析：在对海水进行蒸馏的过程中,蒸发的是水。在对海水进行反渗透的过程中,能透过半透膜的是水分子。答案：C2.下列广告用语在科学上没有错误的是()A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C.这种口服液含有不少的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命答案：D3.下列说法中不正确的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属答案：D4.下列说法中正确的是()A.加热法可软化各种硬度的硬水B.海水淡化只可以利用蒸馏法C.反应2NaR+Ca2+CaR2+2Na+的逆反应在一定条件下也能发生D.硬水软化就是除净水中的Ca2+和Mg2+答案：C5.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含砘碱的废水加石灰水反应化学法解析：废酸与碱中和属于化学法,A项错;Cu2+不可能用S沉降,B项错;活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附性,是物理法,C项正确;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,生成强碱NaOH,废水的碱性增强,D项错误。答案：C6.我们饮用的水是由源水净化所得。已知,明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀,氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是()A.源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水B.源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水C.源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水D.源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水解析：应将源水中大量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去,再用杀菌消毒剂(氯气)将微生物等细菌除去。答案：D7.下列溶液中加入肥皂水(澄清的),振荡后,不产生沉淀而且有大量泡沫的是()A.光卤石溶液B.地下水C.海水D.雨水解析：雨水为软水,硬度较小;光卤石溶液、地下水、海水硬度较大,均为硬水。答案：D8.下列说法中正确的是()A.软水中一定不含Ca2+、Mg2+B.硬水经煮沸后就一定变为软水了C.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D.经过离子交换法处理过的水是不含任何离子的超净水答案：C能力提升9.下列方法能同时降低硬水中暂时硬度和永久硬度的是()①蒸馏②煮沸③加纯碱④加石灰⑤离子交换A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.③④⑤解析：煮沸只能降低暂时硬度,加石灰不能降低Ca2+浓度。答案：B10.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+2、+3),设计了如下实验流程:(导学号52710031)(1)第①步反应的离子方程式是。(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是。(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有。(4)欲使1L该废水中的Cr2完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入gFeSO4·7H2O。解析：(1)第①步是Cr2与Fe2+发生氧化还原反应,离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O;(3)从最终所得磁性材料的化学式可知,滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;(4)1L废水中,n(Cr2)=5.00×10-3mol,根据关系式:Cr2~4Cr0.5Fe1.5FeO4~10FeSO4·7H2O,可知理论上需n(FeSO4·7H2O)=0.05mol,m(FeSO4·7H2O)=0.05mol×278g·mol-1=13.9g。答案：(1)Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸中央,再与标准比色卡对照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9