高中化学 专题2 化学反应与能量转化质量检测（二）化学反应与能量转化 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

专题质量检测（二）化学反应与能量转化时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()解析：选DA项，该装置是电解池，电能转化为化学能，错误；B项，该装置是动能转化为电能，错误；C项，该装置是太阳能转化为热能，错误；D项，干电池是把化学能转化为电能，正确。2．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：选CA项，锌锰干电池中的碳棒为正极，不参加反应，所以碳棒不会变细，错误；B项，氢氧燃料电池可将化学能直接转化为电能，错误；C项，氢氧燃料电池发生的反应是氢气与氧气反应生成水，所以氢气在负极发生氧化反应，正确；D项，太阳能电池的主要材料是硅单质，错误。3．已知298K时，合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定解析：选A由于氮气与氢气合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，反应放出的热量小于92.0kJ。4．下列说法正确的是()A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能B．合成氨反应N2＋3H22NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度C．合成氨反应N2＋3H22NH3中，升高温度，该反应速率减小D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因解析：选DA项，在化学反应中，化学能可以转化为热能，也可以转化为其他能量，如电能、光能等，错误；B项，合成氨反应中，N2、H2、NH3的浓度相等时，反应不一定达到最大限度，错误；C项，升高温度，化学反应速率加快，错误；D项，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，正确。5．在一定温度下，可逆反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是()A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)＝2v正(B)C．2v正(A)＝v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化解析：选DA项，不论是否平衡，C的生成速率和B的消耗速率相等，错误；B项，v正(A)＝2v正(B)，反应速率都表示反应正向进行，不能判断反应是否处于平衡状态，错误；C项，当v正(A)＝2v逆(B)时，反应才达到平衡状态，错误；D项，反应处于平衡状态时，任何一物质的消耗速率与产生速率相等，混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化，正确。6．把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H＋的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④SO的浓度，影响反应速率的因素是()A．①④B．①②③C．②③D．③④解析：选BO～t1时间段开始时，反应速率增大幅度不大，O～t1时间段后半段，反应放热，温度升高，反应速率增大；t1时刻后，反应速率减小，因为c(H＋)减小，镁条被消耗表面积减小，因此影响反应速率的因素是H＋的浓度、镁条的表面积和溶液的温度。7．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒解析：选D电池Ⅰ是原电池，Zn作负极，A错误；电池Ⅱ是二次电池，B错误；电池Ⅲ是氢氧燃料电池，氢气是负极反应物，发生氧化反应，C错误；电池Ⅳ是锌锰干电池，锌作负极，失电子，电子从锌通过外电路流向碳棒，D正确。8．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝5517.6kJ·mol－1D．2C8H...