第三课时核素[随堂演练]1.C—NMR(核磁共振)可用含碳化合物的结构分析，C表示的含义是A．核内有6个质子，核外有13个电子B．表示碳元素的一种单质C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子答案D2．230Th和232Th互称同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同解析元素无质量数，A选项错误；元素的相对原子质量与该元素各种核素原子的相对原子质量及它们所占的百分比有关，B选项错误；C选项的相互转化中原子核发生了变化，由化学变化的最小微粒是原子，可知C选项错误；同位素原子的质子数和核外电子排布均相同，所以同位素的化学性质相同，D选项正确。答案D3．X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是A．n－2B．n－4C．n＋2D．n＋4解析设Y的原子序数是y，则有关系n－2＝y＋2，即有y＝n－4。答案B4．某元素的同位素X，已知M＝30，且M－Z＝17，则：(1)X元素为________。(2)X的最高价氧化物对应的水化物属于________(填物质所属类别)。(3)X的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。(4)X的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________________________________。解析根据30－Z＝17，则质子数Z＝13，是铝元素，最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物。铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。答案(1)Al(或铝)(2)两性氢氧化物(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O[限时检测][限时45分钟，满分50分]一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)1．下列说法正确的是A．同种元素的质子数必定相同B．不同元素原子的质量数必定不同C．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同种元素D．质子数相同的粒子一定是同种元素解析不同元素原子的质量数可能相同，如K、Ca，B项错；同种元素的质子数相同(而不是电子数)，C项错；H2O、10Ne都是10个质子的粒子，不是同种元素，应该说“质子数相同的简单粒子(或单核粒子)是同种元素”，D项错。答案A2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol解析X的质子数为(A－N),1H的质子数为1，则HmX的质子数为(m＋A－N)，所以agHmX中所含质子的物质的量是(A＋m－N)mol。答案A3．下列说法中，错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同C．14C和14N的质量数相同，它们的中子数不同D．6Li和7Li的电子数相同，中子数也相同解析选项分析A(√)二者质子数相同，中子数不同，互为同位素B(√)二者属于质子数相同、中子数不同的两种核素C(√)二者的质量数相同，质子数不同，所以中子数不同D(×)二者的电子数相同，质子数相同，质量数不相同，故中子数不同答案D4.H、H、H、H＋、H2是A．氢元素的五种不同的粒子B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢的五种同位素解析自然界中只有一种氢元素，H、H、H、H＋、H2是氢元素的五种不同的粒子。H、H、H是氢元素的三种核素，它们互称为同位素，而H2表示氢气分子或氢气这种宏观物质。答案A5．地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A．①②B．①④C．②③D．③④解析同位素的化学性质基本相同，①对；3He、4He质子数相同，中子数不同，②错；3He核聚变不属于化学变化，液化属于物质变化，③错，④对。答案B6．氯的核电荷数为17,35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A．35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol－1B．18g1H35Cl分子中含有的中子数约为0...
