元素周期律1.19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,并且发现随着相对原子质量的递增它们的性质呈周期性变化。元素性质呈周期性变化的根本原因是()A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析:根据结构决定性质的原理可知:元素性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。答案:D2.X、Y为两种金属元素,它们最高价氧化物对应水化物的碱性:XOH>YOH。下列说法正确的是()A.X比Y活泼B.Y比X活泼C.X、Y的最外层电子数都为2D.X、Y的最高价相同,都为+2价解析:根据最高价氧化物对应水化物的碱性XOH>YOH可知,X比Y活泼;X、Y的最外层电子数都为1;最高价都为+1价。答案:A3.下列排列顺序不正确的是()A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:HF>NH3>H2O>CH4解析:钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。因为非金属性:F>O>N>C,所以气态氢化物的稳定性:HF>H2O>NH3>CH4。答案:D4.下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是()A.原子最外层只有1个电子的元素B.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子的电子层数与最外层电子数相等的元素解析:A、D均有例外,如H元素。B可能是,即为K,其对应的碱为KOH;也可能是,即为Na,其对应的碱为NaOH。C选项有可能是,符合条件,但Mg(OH)2不是强碱。答案:B5.四种元素的离子:aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述正确的是()A.元素的原子序数:a>b>c>dB.a-b=n-mC.元素的非金属性:R>ZD.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Y解析:四种元素在周期表中的位置关系如图所示:所以原子序数关系为a>b>c>d,A正确;由题意知:a-m=b-n,即a-b=m-n,B错误;非金属性:Z>R,C错误;金属性:Y>X,所以最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>X,D错误。答案:A6.下列说法不正确的是()A.通过比较钠、镁与水反应的剧烈程度,可以判断钠、镁的金属性强弱B.通过比较氯气、溴与氢气化合的反应条件,可以判断氯与溴的非金属性强弱C.通过比较氮与磷的非金属性强弱,可以判断硝酸与磷酸的酸性强弱D.通过比较相同浓度的盐酸和氢碘酸的酸性强弱,可以判断氯和碘的非金属性强弱解析:非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,与氢气发生化合反应就越剧烈,氢化物的稳定性越强,但氢化物的水溶液的酸性不一定强;金属性越强,与水反应越剧烈。答案:D7.A、B、C、D四种非金属元素,A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构,放出的能量:B
HA;原子序数:CB;气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性:HD>HA,则元素的非金属性:D>A;由原子序数:CC。答案:C8.某元素R的气态氢化物为HnR,其最高价氧化物对应水化物的分子中有m个氧原子,则其最高价氧化物对应水化物的化学式为()A.H2m-8+nROmB.H2n-8+mROmC.H2ROmD.H2mROm解析:书写最高价氧化物对应水化物的化学式,关键是确定R的化合价,再根据化合物中化合价代数和为0确定组成。据HnR中R为-n价,按照R元素最高化合价和最低化合价绝对值之和等于8的原则,R元素的最高化合价为+(8-n),又知H为+1价,O为-2价,分子中有1个R和m个O,根据化合物中化合价代数和为0,可写出其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2m-8+nROm。答案:A9.某元素R的气态氢化物为RH3,其最高价氧化物的化学式为;若其最高价氧化物对应水化物的分子中有3个氧原子,则其最高价氧化物对应水化物的化学式为;若其最高...
