山东省高考化学一轮复习第5章第3节化学键与化学反应课时知能训练一、选择题1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子Cl【解析】A项CO2的电子式应为C项乙烯的结构简式应为CH2===CH2；D项质量数为37的氯原子应为Cl。【答案】B2．下列有关化学键的叙述正确的是()A．化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间B．共价键就是原子间的共用电子对C．化学键指相邻的原子之间或阴、阳离子之间强烈的相互作用D．阴、阳离子之间有强烈的吸引力而没有排斥力，所以离子键的核间距相当小【解析】相邻的原子之间强烈的相互作用是化学键，而分子之间的相互作用要弱得多，不能叫化学键，而是分子间作用力，选项A错误。共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，共用电子对只是形成方式，本身并不是化学键，选项B错误。形成离子键时，不但有阴、阳离子间的吸引力，而且也存在两种离子的核外电子云之间、两种离子的原子核之间的排斥力，选项D错误。【答案】C3．(2012·青岛质检)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()A．MgCl2B．Na2O2C．Na2OD．Al2O3【解析】MgCl2、Na2O、Al2O3中只有离子键，Na2O2中既有离子键，又有共价键。【答案】B4．(2012·山师附中第二次测试)X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1【解析】X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，X2Y可能是H2O、Na2O，C项正确。【答案】C5．下列说法中正确的是()A．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物【解析】N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。【答案】A6．下列表示正确的是()A．次氯酸的结构式：B．N2的电子式：C．MgF2的电子式：D．熔融时NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO【解析】A中次氯酸化学式为HClO，但根据成键规则，结构式应为HOCl，A错；B中每个氮原子不能满足8e－稳定结构，电子式应为N⋮⋮N，B错；C中阴阳离子应交错排列，C错；熔融时共价键不会断裂，D对。【答案】D7．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将NH3通入水中B．氢氧化钠熔化C．将HBr通入水中D．硫酸氢钾溶于水【解析】NH3通入水中生成NH3·H2O只破坏了共价键，不合题意，NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不合题意；HBr通入水中发生电离，则只破坏了共价键，不合题意；KHSO4溶于水电离成K＋、H＋和SO，既破坏离子键又破坏共价键，故选D。【答案】D8．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是()A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中【解析】A项中既无化学键断裂又无化学键形成；B项先断裂金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键；C项只断裂NaCl中的离子键无新化学键形成；D项无化学键的断裂和形成。【答案】B9．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键【解析】A项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也含有共价键，如NH4Cl、NaOH等；C项，由共价键形成的分子可能是共价化合物，也可能是非金属单质；D项，共价键也可能存在于金属与非金属原子之间，如AlCl3。【答案】B10．(2012·济阳质检)短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是()A．X与Y不可能位于同一周期B．X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同D．X与Y形成的共价化合物...
