氧化剂和还原剂1．(2019·三明第一中学高一开学考试)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。下列有关该反应的说法中正确的是()A．Zn得到电子B．CuSO4被氧化C．CuSO4是氧化剂D．NaOH是还原剂解析：选C。由反应Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O可知，锌由0价变成＋2价，失电子，发生氧化反应，是还原剂；铜元素由＋2价降低到＋1价，铜离子得电子生成氧化亚铜，发生还原反应，CuSO4是氧化剂；NaOH中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂。2．(2019·台州联谊五校高二期中)下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑B．BrCl＋H2O===HCl＋HBrOC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑解析：选D。A．CaH2中H元素由－1价升高为0价，H2O中H元素由＋1价降低为0价，水做氧化剂；B．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；C．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；D．Na2O2中氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂。3．[2019·内蒙古集宁一中(西校区)高一期中]氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟B．该反应体现了氯气具有氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol氮气，有6mol电子转移解析：选C。反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成；Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，具有氧化性；反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；N元素化合价由－3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移。4．实验室中可利用如下反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A．1∶8B．1∶5C．2∶5D．5∶1解析：选B。反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由＋7价降低到＋2价，Cl元素的化合价由－1价升高到0价，2mol高锰酸钾在反应中得电子做氧化剂，10molHCl失电子做还原剂(另外的6molHCl表现酸性)，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶10＝1∶5，故选B。5．(2019·长春汽车经济开发区第三中学高一月考)赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O=====6Cu＋SO2↑。下列关于该反应的说法中正确的是()A．Cu2O在反应中只做氧化剂B．Cu2S在反应中只做还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1解析：选A。在Cu2S＋2Cu2O=====6Cu＋SO2↑反应中，Cu2O中的＋1价Cu元素得电子生成0价的Cu单质，所以Cu2O是氧化剂；Cu2S中硫元素化合价升高，铜元素化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂；反应中，＋1价Cu元素得电子生成0价的Cu，Cu2S中硫元素化合价由－2价升高到SO2中的＋4价，所以Cu是还原产物，SO2是氧化产物；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6。6．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是()A．FeCl3B．FeCl2C．SD．HCl解析：选A。H2S为反应物时发生如下变化：H2S→S，S元素化合价升高，则另一反应物所含某种元素化合价降低，则FeCl3→FeCl2，另一反应物是FeCl3。7．(2019·山西大学附中高一模块诊断)明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是()A．该反应的氧化产物是Mn2＋B．1molMnO在反应中失去5mol电子C．该反应右横线上的产物是OH－D．配平该反应后，H＋的化学计量数是6解析：选D。该反应中，锰元素化合价由＋7价变为＋2价，1molMnO在反应中得到5mol电子；MnO是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合...
