课时分层作业(十八)(建议用时：45分钟)[合格基础练]1．下列说法中，不正确的是()A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱B[由金属冶炼的方法可知，金属冶炼时，除用高温还原法外，还可用电解法、热分解法，后两种方法不用加入还原剂，B不正确。]2．生物炼铜是利用某些具有特殊本领的微生物帮助我们从矿石中提取铜，这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化为可溶性的铜的化合物，这种可溶性的铜化合物是()A．碳酸铜B．硝酸铜C．硫酸铜D．氢氧化铜C[此题考查了正在迅速发展的生物炼铜技术。生物炼铜是一项成本低、污染小、反应简单、前景广阔的新兴炼铜技术，其利用“吃岩石的细菌”将不溶性的硫化铜转化为可溶性硫酸铜，而使铜的冶炼变得简单。]3．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()A．碳还原法B．铝热法还原C．直接加热法D．盐的水溶液与活泼金属置换法B[钒、铬、锰等难熔的金属通常采用铝热反应进行冶炼。]4．能使铁溶解，且无沉淀生成的溶液是()A．AgNO3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液B[A、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上，D项不能使铁溶解，符合题意的是B项。]5．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤B[Fe3＋表现氧化性的反应是与还原剂反应如Fe、Cu、Zn等。]6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe――――→H2――→Cu②CuO――――→CuSO4――→Cu若按实验原理进行操作，则两者制得单质铜的量()A．一样多B．①多C．②多D．无法判断C[方案①中，用H2还原CuO时，加热前要先通H2，以排除装置中的空气，以防加热时爆炸，实验结束后需继续通一会儿H2，直到冷却为止，以防止Cu重新被空气中的O2氧化，因此，要制得1molCu需要的H2多于1mol，即需要的Fe多于1mol。故等量的Fe按方案②制得Cu的量多。]7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化C[用磁铁矿炼铁的化学方程式为Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2，当1molFe3O4被还原时，转移8mol电子。]8．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2OB[n(CaCO3)＝＝0.6mol，由于1molCO与氧化物反应后变成1molCO2，夺取了氧化物中的1molO，故可知32.0g氧化物中含氧原子0.6mol，氧元素的质量为9.6g，则氧化物中金属元素的质量为22.4g，两元素质量比为＝，故B正确。]9．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中正确的是()A．该溶液中一定含有KSCNB．氧化性：Fe3＋＞Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色物质D．Fe2＋被氯水还原为Fe3＋C[与Fe3＋形成血红色溶液的只有SCN－，因此该溶液中一定含有SCN－，但不一定是KSCN，也可能是NH4SCN，A项错误；根据反应Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，由于氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋，B项错误；D项错在“还原”，应该是Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋。]10．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5C[n(Fe)＝0.02mol，n(FeCl3)＝0.05mol，由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06molFe2＋，Fe3＋的特征反应之一是遇KSCN溶液变血红色；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。]11...
