高中化学 课时分层作业4 物质的分散系（含解析）苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

课时分层作业(四)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子直径最小的是()A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．硝酸钾溶液D[人们根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液，分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液，分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系是胶体，雾、蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，硝酸钾溶液属于溶液，其中硝酸钾溶液中的分散质粒子直径最小，D项符合题意。]2．下列有关胶体的叙述中不正确的是()A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1molFe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD．分散质粒子可能是单个的有机大分子，也有可能是小分子的聚集体C[Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3组成，胶粒数小于NA个，C错误。]3．“钴酞菁(直径为1.5×10－9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是()A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处B[胶体的胶粒直径为10－9～10－7m(1～100nm)，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确。]4．对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子B[A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；C项，NaHSO4、NaHCO3均能电离出H＋，但均属于盐；D项，NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子；B项，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。]5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类A[因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。]6．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。化学方程式为FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。(1)氢氧化铁胶体中粒子直径的范围是________m。(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？____________________________________________________________________________________________________________。(3)Fe(OH)3胶体净水的原因是：_______________________________________________________________________________。[解析]本题是以Fe(OH)3胶体的制备为依托来考查胶体的基本知识。只要是胶体，粒子的直径就在10－9～10－7m之间，这也是胶体区别于溶液、浊液的本质原因。[答案](1)10－9～10－7(2)用一束光照射，若出现丁达尔效应，则可判断制备成功；若不出现丁达尔效应，则可判断制备不成功(3)胶体的表面积较大，具有较大的吸附性，能吸附水中悬浮物而形成沉淀[等级过关练]7．下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质D[氯化氢的水溶液能导电，HCl是电解质，A错误；NH3的水溶液能导电，是因为生成的一水合氨是电解质，NH3是非电解质，B错误；铜、石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，C错误；蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，是非电解质，D正确。]8．某化学兴趣小组进行化学实验，按照...