1-8弱电解质的电离1．已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）A．对比等浓度的两种酸溶液的pHB．对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积【答案】D【解析】A、强酸完全电离，弱酸部分电离，存在电离平衡。在浓度相等的条件下盐酸的pH小于醋酸溶液的pH，所以对比等浓度的两种酸溶液的pH可用于证明CH3COOH为弱酸，A正确；B、在浓度相等的条件下，盐酸溶液中氢离子浓度大与金属镁的反应速率快，因此对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率可用于证明CH3COOH为弱酸，B正确；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离吸热，与氢氧化钠反应放出的热量要小于等量的盐酸与氧化钠反应放出的热量，所以对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量可用于证明CH3COOH为弱酸，C正确；D、等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能比较二者酸性强弱，D错误，答案选D。2．常温下，0．2mol/L的一元酸．HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)【答案】D【解析】A．0．2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，发生反应：NaOH+HA=NaA+H2O二者恰好完全反应，得到的溶液为0．1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0．1mol/L，图像显示c(A-)<0．1mol/L，说明A-发生水解反应消耗，所以HA为弱酸，选项A错误；B．根据A的分析可知NaA是强碱弱酸盐，A-水解消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，因此该溶液的pH>7，显碱性，错误；C．A-发生水解反应：A-+H2OHA+OH-，水解使溶液显碱性，所以c(Na+)>c(A-)，水解是溶液显碱性，c(OH－）>c(H＋)；盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，而且在水溶液中还存在水的电离平衡：H2OH++OH-所以c(A-)>c(OH－)>c(HA)，因此在溶液中水溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，X是OH－，Y是HA，Z表示H+，选项C错误；D．根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c(Na+)，正确。3．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是（）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－5Ka1：6.3×10－91.6×10－94.2×10－10A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H＋＋SO42－D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质【答案】C【解析】A、平衡常数均与温度有关系，A正确；B、根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；C、在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4H＋＋HSO4－，C错误；D、这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确，答案选C。4．分析下表，下列选项中错误的是（）化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0—54.9×l0-10K1=4.3×l0—7，K2=5.6×l0—11A．NaCN+H2O+CO2（少量）＝HCN+NaHCO3B．0.1mol/L的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大D．等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少【答案】C【解析】A、电离常数越小，酸性越弱。根据电离常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3—，所以根据较强酸制备较弱酸可知NaCN+H2O+CO2（少量）＝HCN+NaHCO3，A正确；B、醋酸中存在电离平衡，稀释促进电离，加入冰醋酸也促进电离平衡向右，但醋酸的电离程度减小，B正确；C、酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，因此等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者水解程度小，溶液中水的电离程...
