第十单元　酸和碱VIP专享VIP免费

基础整合考点聚焦返回目录第十单元酸和碱基础整合返回目录考点聚焦一、常见的酸1.盐酸与硫酸性质及用途的比较盐酸硫酸浓酸的性质(1)纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体(2)易挥发,在空气中生成白雾(3)有酸味和腐蚀性(1)纯净的浓硫酸是无色、粘稠状的油状液体(2)在空气中不易挥发、有吸水性特性:强腐蚀性、脱水性、溶于水放出大量的热稀酸的化学性质使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色(2)与活泼金属反应,与Cu等不反应Zn+2HClZnCl2+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑(2)与活泼金属反应,与Cu等不反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑(3)与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)与金属氧化物反应Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(4)与CaCO3等含有C的物质反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(4)与CaCO3等含有C的物质反应Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O与CaCO3、BaCO3等反应缓慢甚至停止(5)与碱的反应Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(5)与碱的反应H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O用途重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属,精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作干燥剂基础整合返回目录考点聚焦2.浓硫酸的特殊性(1)强腐蚀性浓硫酸能夺取纸张、木材等含有碳、氢、氧元素的化合物中的水分,生成黑色的炭,表现出很强的腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。(2)浓硫酸的稀释(如图所示)①一定要把浓硫酸加入到水中,以防止浓硫酸稀释时使水沸腾,造成液滴飞溅。②玻璃棒的作用:不断搅拌,使热量及时散失。基础整合返回目录考点聚焦二、常见的碱(氢氧化钠与氢氧化钙的比较)1.物理性质与用途的比较氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]颜色、状态白色块状(或片状、颗粒状)固体白色粉末状固体溶解性易溶,且溶解时放出大量的热微溶俗名苛性钠、火碱或烧碱熟石灰或消石灰用途(1)重要化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业;(2)生活中可用来去除油污(1)作建筑材料;(2)是一种工业原料,如制漂白粉;(3)农业上用于改良酸性土壤基础整合返回目录考点聚焦2.化学性质的比较氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]指示剂能使紫色的石蕊溶液变蓝色,无色的酚酞溶液变红色非金属氧化物与CO2反应(写出反应的化学方程式,下同):2NaOH+CO2Na2CO3+H2O与CO2反应:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O酸与H2SO4反应:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O与盐酸反应:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O盐与CuSO4反应:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4工业制烧碱的反应原理:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH基础整合返回目录考点聚焦三、中和反应1.定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。2.实质实质上是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水,同时生成盐。如下图所示:基础整合返回目录考点聚焦3.应用(1)改变土壤的酸碱性:若土壤显碱性,加碳酸水来中和,若土壤显酸性,则加熟石灰来中和。(2)处理工厂的废水:若废水中含有硫酸等杂质,也可用熟石灰来中和处理,反应的化学方程式为:H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O。(3)用于医药和日常生活中:如胃酸过多可服用碱性药物(如:氢氧化镁)反应的化学方程式:Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。被蚊虫叮咬处有蚁酸,可以涂一些含碱性物质(如氨水)的药水以减轻痛痒。基础整合返回目录考点聚焦四、溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液酸碱性的测定实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,常用的酸碱指示剂是石蕊溶液和酚酞溶液。二者在不同性质的物质中显示的颜色如下:酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液红色紫色蓝色无色酚酞溶液无色无色红色2.溶液酸碱度的测定溶液的酸碱度常用pH表示,溶液的pH范围通常在0~14之间。(1)酸性溶液的pH<7。(2)碱性溶液的pH>7。(3)中性溶液的pH=7。基础整合返回目录考点聚焦3.测定溶液pH的方法在白瓷板(或玻璃片)上放一片pH试纸,将被测液体滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,即可得出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。(1)只有在不同酸碱性溶液中显示不同颜色的物质才可做酸碱指示剂,如果在酸性和碱性溶液中显色相同则不行。(2)测pH时pH...