第三节_电解池VIP免费

福和高级中学化学组福和高级中学化学组我们在初中学习了水的电解，你还记得现象是什么吗？1、气体生成（比例）2、你能解释为什么生成气体的比例为21∶吗？H2O福和高级中学化学组一、电解原理实验4—2：电解CuCl2溶液分析装置中发生什么变化，进行了什么反应？阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连福和高级中学化学组实验现象：电流表的指针发生偏转；阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色变深，阳极石墨棒周围CuCl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色。福和高级中学化学组实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了分解反应：CuCl2=Cu＋Cl2↑Cu生成于阴极的石墨棒上，Cl2生成于阳极的石墨棒上。福和高级中学化学组原理分析：CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2＋和Cl－。CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－通电前，Cu2＋和Cl－在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2＋向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu阳极：Cl－－2e－＝Cl2↑电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu＋Cl2↑福和高级中学化学组使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。1、电解的概念注意：①电流必须是直流而不是交流。②熔融态的电解质也能被电解。福和高级中学化学组2、电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。3、构成电解池的条件（1）直流电源。（2）两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。（3）电解质溶液或熔融态电解质。福和高级中学化学组4、两电极及电极反应阳极（与电源正极相连）：氧化反应阴极（与电源负极相连）：还原反应福和高级中学化学组思考：1、在的氯化铜溶液中存在哪些离子？2、为什么是Cu2+得到电子而不是H+？为什么是Cl－失去电子而不是OH－？福和高级中学化学组离子放电顺序：①阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电。②用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。福和高级中学化学组③阴极上放电的先后顺序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋H+（酸）＞Fe2＋＞Zn2＋＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+；阳极上放电的先后顺序是：金属电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞（含氧酸根）＞F－福和高级中学化学组试思考：如果电解CuSO4溶液，将会生成什么物质？福和高级中学化学组右图中x、y分别是直流电源两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这情况的福和高级中学化学组根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑，但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是：ABCD阳极石墨CuCuCu阴极石墨石墨FePt电解液CuSO4Na2SO4H2SO4H2O福和高级中学化学组二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气氯碱工业食盐水中存在哪些离子：Na+、Cl-、H+、OH-根据放电顺序，试判断两电极上分别发生什么变化？福和高级中学化学组阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑通电福和高级中学化学组福和高级中学化学组思考：如果用右图装置电解CuSO4溶液，会出现什么现象？CuFeCuSO4溶液主要分析各电极的放电情况福和高级中学化学组2、电镀在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法阳极：镀层金属阴极：待镀金属制品电镀液：含有镀层金属的电解质电镀的特别要求：福和高级中学化学组电镀原理用于精炼铜电极反应式阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：Cu－2e-=Cu2+杂质：...