第二章第1讲物质的组成、分类、性质与变化VIP免费

高三化学总复习第二章第1讲物质的组成、性质和分类(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。(2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考纲要求：物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类物质的组成物质的组成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒构成分子原子离子（一）元素（1）元素（质子数相同的一类原子）（2）核素（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素（具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称）自然界大多数大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cl）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。即：元素的相对原子质量等于它的各种同位素的相对原子质量,乘以其所占的原子百分率之和。M=M1·a1%+M2·a2%+......+Mn·an%辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）1、定义：2、元素含量：地壳中前五位元素的质量分数,OSiAlFeCa﹥﹥﹥﹥四“同”的比较同位素同素异形体同系物同分异构体相同点质子数元素结构相似分子式不同点中子数组成和结构分子组成分子结构对象原子单质有机物有机物物理性质不同不同不同不同化学性质近相同相似相似相似/不同实例H、D、T红磷、白磷烷烃C2H4O2反回3、元素存在的状态：①游离态：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物例．H、D、T、H＋可以用来表示（）A．四种不同元素B．化学性质不同的氢原子C．氢元素的四种同位素D．氢元素的四种不同微粒D在室温下：以气态存在的单质共11种,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn以液态存在的二种,Br2、Hg(金属)H(氕)、D(氘)、T(氚)是氢元素的三种同位素。(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）1．概念的范畴不同元素——宏观概念,只论种类不论个数微粒——微观概念,既论种类又论个数2．决定种类的因素不同元素——由核电荷数(即质子数)决定（如168O、178O、188O为同一种元素）原子——由质子数和中子数两者共同决定[如11H、21H(D)、31H(T)为同一种元素的不同原子]分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子)离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－，MnO42－为不同离子）（二）分子、离子、原子比较1．原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒①由原子直接构成的物质(属原子晶体)：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)②稀有气体(分子晶体)(2)由原子构成的物质：金属单质(应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体)①概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。(3)原子团（二）原子、分子、离子：微粒NH3（分子）－NH2（原子团）NH4＋（阳离子）NH2－（阴离子）电子式②原子团与分子、离子的区别和联系：HHNHH[HNH]＋HHNH[NH]—H例：2．分子和由分子构成的物质(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。(2)分子的性质：①分子在不停地运动,②分子有一定的质量和体积③分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力)(3)由分子构成的物质：(分子晶体)①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S等。②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。④同种物质的分子性质相同③酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3等3．离子和由离子构成的物质：(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。(2)阳离子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,阴离子：Cl-、SO42-(3)由离子构成的物质:(离子晶体)NaClCsClNaOH(4)主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐（活泼金属氢化物NaH，活泼金属氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O、Na2O2、NaCl例题1：下列各组化学式中，能真正表示...