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1/13《普通化学》复习题一、填空题（每题分，共分）、15.33克某难挥发非电解质溶于500克水中，所得溶液的凝固点为-0.62℃，该物质的相对分子质量为。(水的1.86℃··)、某反应在标准态下，>时可自发进行，又知该反应的Δ?()·，则该反应的Δ?()。、已知Δ?()·，反应()()()()的标准摩尔焓变Δ?()·，则反应()()()()的标准摩尔焓变Δ?()。、反应()?()(),Δ?()·，则时反应的?。、某反应在和时的反应速率常数之比为，该反应的活化能。、分子间的三种类型作用力中，存在于一切分子间的一种力是。、已知的?，的?，的?，则、、的碱性由弱到强的顺序为。、已知、、的溶度积常数?分别为×、×、×,在含有相同浓度的、、溶液中，逐滴加入溶液，、、沉淀的先后顺序为。、已知?φ?＝,?[()]×,则电极[()]的φ?。、无水和化合生成一种配合物，配合物的组成为·，硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为：。二、选择题（每题分，共分）、时，18.0g溶于1000g水中,此溶液的渗透压为().、·的溶液与·的溶液混合,制备溶胶,下列电解质使该溶胶凝结速度最快的是()..()2.[()].、已知反应()()(),△?>,则此反应().低温下自发,高温下不自发.任何温度下都自发.低温下不自发,高温下自发.任何温度下都不自发、已知()＝()()△?·2/13()()()△?－·则()的标准摩尔生成焓△?·为()..–.–.、已知反应,对、均为一级反应,对为二级反应,设该反应在酸性缓冲溶液中进行，若向该反应体系中加入等体积水，其速率为原来的()倍倍倍倍、可逆反应()()(),1mrmolkJ180H。对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是().升高温度K增大.升高温度K变小.增大压强平衡则移动.增加浓度，解离度增加、对速率常数和平衡常数?，下列说法正确的是()．升温一定增大?却不一定增大.分压可改变和?的大小．总压增大和?都增大.增大浓度，和?都增大、某温度时，已知下列反应：()[()]?()[()]?则反应[()][()]，在温度时?为().??.??.??.??、下列量子数组合不合理的是()．．．．、[()]的空间构型为().四面体.直线型.型.八面体、(?×)在()·水溶液中溶解度为().×.×C.×.×、下列电对中φ?最大的是().φ?[()].φ?{[()]}.φ?().φ?{[]}、根据φ?(),φ?(),标准态时,能还原而不能还原的还原剂,与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ?所在的范围为()3/13.>.<.>或<～、反应＋的?，某浓度时，则此时该反应的?值是().×.×.×.×、相同体积·与·-1HA(?)混合液为()..C三、名词解释（每题分，共分）、质量摩尔浓度、测不准原理、极性分子、同离子效应四、判断题（每题分，共分）、只有难挥发非电解质稀溶液才具有凝固点下降的性质。()．、、、都是状态函数，都具有广度性质。()．对于活化能较高的反应，升高温度时，反应速率增加得较快。()．氢原子中态电子的能量低于态电子的能量。()．对于某一可逆反应，达到平衡时，各反应物和生成物的浓度为恒定值。()．原子与离子的未成对电子数目相等。()．和中中心原子和成键时采用的杂化方式相同，分子空间构型也相同。()．分别将片和片插到盛有·的和·的溶液中，两溶液用盐桥相连，组成原电池。若向溶液中加氨水，则原电池的电动势将降低。[φ?（）,φ?（）]()．分子和分子之间只存在色散力。()．的?×的?×,因此的溶解度比的大。()五、计算题（每题分，共分）、在时，反应()()?()，?×，,计算当()()，()时反应的Δ并判断反应方向。4/13.某溶液中含有浓度均为?的和离子，为使离子以()形式沉淀完全（浓度低于?）而仍保留在溶液中,应怎样控制溶液的值？(设因调节值而引起的溶液体积变化可忽略不计,已知osp[()]×,osp[()]×)5/13一、填空题（每题分，共分）、27℃时，水中溶解了0.40g某多肽，实验测得该溶液渗透压为的，则该多肽的相对分子量为。、室温下，下列前三个反应的标准平衡常数分别为：()、()()()?()、()()()?()、()()()()?则反应()：()()()的平衡常数?与前三个反应的平衡常数的关系式为?。、化学反应等温方程式（范特荷甫等温方程式）的表达式为，某反应的标准平衡常数为，则该反应在标准状态下的自发方向为。、某元素的最高氧化数为，其最外层电子数为个，且其原子半径...