江苏南通高中化学电化学基础3电解池导学案新人教版VIP免费

电解原理及其应用【学习目标】1．通过电能转化为化学能的探究活动，了解电解池工作原理。2．能正确书写电解池的电极反应式及电解反应方程式。【重点难点】电解原理及其应用【活动方案】活动一：电解原理电解水的成功，使人们意识到电可以用于化学研究。英国科学家戴维在思考：电可以分解水，那么，电对于盐溶液又将产生什么作用呢？1．大胆猜想：在阴、阳两极上可能会出现什么现象？两极上析出或逸出的产物可能是什么？2．实验探究：按如图所示装置进行实验，将湿润的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，以检验生成的气体。实验结束后完成下面表格：阴极(与电源负极相连)阳极(与电源正极相连)实验现象通电后，溶液中阴阳离子移动方向________离子移向阴极________离子移向阳极*电极反应式Cu2+＋2e－＝Cu*电极反应类型(氧化反应或还原反应)*电解反应方程式能量转化形式由________能转化为_________能3．某同学根据上述实验，将电解原理表示为下图所示，其中有几处错误，请你找出来并加以改正。阳离子阴离子还原反应氧化反应e-e-阳极阴极活动二：探究电解过程中的放电规律电解池中，将化学性质稳定的电极（如Pt、Au、石墨）称为惰性电极，而将其它金属称为活性电极。1．理论分析：（1）在电解池的阳极发生氧化反应，请判断下列粒子在阳极的放电顺序（失电子的先后顺序）：活性电极、OH—、Cl—、I—、Br—、S2—、F—[或一般含氧酸根（如NO3—）]石墨石墨CuCl2溶液－＋(阴极)(阳极)湿润的淀粉碘化钾试纸（2）在电解池的阴极发生还原反应，请判断下列粒子在阴极的放电顺序（得电子的先后顺序）：Cu2+、H+（酸）、Ag+、H+（水）、Zn2+、活泼金属阳离子（Al3+~K+）2．案例分析：实验1实验2实验3装置CCAgNO3溶液CuFeCuSO4溶液CCKCl溶液阳极反应阴极反应总反应式——活动三：对比法研究电解池和原电池装置类别电解池原电池构成条件（装置）电极名称及反应类型外电路电子移动方向内电路离子移动方向能量转化情况反应能否自发进行活动四：电解原理的应用1．氯碱工业——电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气（1）电解饱和食盐水的化学原理阳极反应式：_______________________________________阴极反应式：_______________________________________总反应离子方程式：_________________________________（2）为防止几种产物混合后发生反应，可采用离子交换膜法进行电解食盐水，其原理如图所示。＋○－○淡盐水BACH2O___离子交换膜精制饱和NaCl溶液(含少量NaOH)①该离子交换膜的功能是阻止______离子通过。工业生产中一般是加入含少量NaOH的水，其作用是__________________________。②产物A、B、C的化学式分别是______________________________________。2．电镀（1）电镀池（用作电镀的电解池）中，阴极是_____________，阳极是______________，电镀液是______________________________。（2）以右图装置在铁上镀锌，请在图中注明电极的元素符号以及烧杯中溶质（硫酸盐）的化学式。电极反应式分别是：阳极____________________，阴极______________________，电镀过程中，电镀液的浓度_________（填“变小”、“不变”或“变大”）。3．电解精练铜粗铜中通常含有锌、镍、金、银等杂质，它们与铜的活动性的关系是Zn＞Ni＞Cu＞Ag＞Au。电解精练铜时，用_____________作阴极，用__________作阳极。电极反应式分别是：阳极_______________________________________________________，阴极___________________。精炼过程中，电解液的浓度_____________________。4．电冶金（电解法冶炼活泼金属）电解法冶炼活泼金属钠时，电解液是用____________________________________，能用水溶液吗？为什么？_____________________________________________________。以制取金属Al为例，电解过程中，电极反应式分别是：阳极______________________，阴极______________________，总反应方程式为__________________________________。______溶液