16揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢基础训练：6.1.1．化学反应有快有慢1、下列反应中，能瞬间完成的是()A．硝酸见光分解B．硝酸银溶液与盐酸反应C．钢铁生锈腐蚀D．白薯发酵酿造白酒2、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A．食物腐败B．钢铁腐蚀C．工业制备硫酸D．塑料老化6.1.2.化学反应速率1、20℃时，将0.1mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是()A．40sB．15sC．48sD．20s2、下列四个数据都表示合成氨反应速率，其中速率代表同一反应中的是()①V(N2)=0.3mol/L·min②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①②B．①③C．③④D．②④3、某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过4min后，它的浓度变为1.68mol/L，则在这4min内它的平均反应速率为()A.0.2mol/L.minB.0.1mol/L.minC.0.04mol/L.minD.0.08mol/L.min6.1.3.影响化学反应速率的因素1、决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是()A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2D．增大压强3、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是()A．20ml3mol·L-1的x溶液B．20ml2mol·L-1的x溶液C．10ml4mol·L-1的x溶液D．10mL2mol·L-1的x溶液4、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度中，可采取的措施是()A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③课后精练：1、对于反应：A→B+C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A.增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c的物质的量2、下列关于催化剂的说法，正确的是()2A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂只能加快化学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，使电解速率明显加快，所以NaOH是该反应催化剂3、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是()A．20mL3mol/LX的溶液B．20mL2mol/LX的溶液C．10ml4mol/LX的溶液D．10mL2mol/LX的溶液4、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B2C(A.B.C均为气体)若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的C是()A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol5、5．6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是()A.v(Fe)=0.5mol/(L.min)B.v(H2SO4)=1mol/(L.min)C.v(H2)=0.5mol/(L.min)D.v(FeSO4)=0.5mol/(L.min)6、关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率可表示反应进行的程度大小B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢7、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A．NaOH固体B．NaCl固体C．NH4Cl固体D．CH3COONa固体8、铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉9、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是()A.反应的化学方程式：2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时N的浓度是M浓度的2倍10、在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；...
