气体的体积与气体物质的量之可表摩尔质量和气体摩尔体积lmol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。lmol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？一、摩尔质量1.lmol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。2.摩尔质量定义：(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。(2)单位：g/mol或kg/mol。(3)数值上等于物质或粒子的式量。3.计算式：m符号表示：n=—M^例1：O的摩尔质量是；O2的摩尔质量是；NaCl的摩尔质量是；SO42-的摩尔质量是。例2：欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，SO2与SO3的质量比是多少？例3：71gNa2SO4中含有Na+和SO42-物质的量各为多少？、气体摩尔体积(Vm)1.定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为V。m2.表达式：Vm=3.单位：L・mol-1或m3・mol-15mM物质的质量（m）弋物质的量微粒个数4.标况：我们把温度0°C、压强为lOlkPa定义为标准状况，气体摩尔体积约为22.4L・mol-i。标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4Lmol-i。注意事项：（1）适用范围：任何气体（包括混合气体）（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V为22.4L.mol-1）m判断下列说法是否正确，并说明理由：1.1molO2的体积约是22.4L。2.标准状况下，H2的体积为22.4L。3.标准状况下，1molH2的体积恰好为22.4L。4.标准状况下，1molH2SO4的体积约为22.4L。5.标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体的体积约为22.4L。6.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：适用对象是气体。推论：pV=nRT（其中p为压强，V为气体体积，n为气体的物质的量，R为常数，T为温度）导出，在一定条件下p〜n、p〜M、V~M之间的关系。6.关系框图：XMixVm气体的体积（V）、选择题.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为.C，X,中含有的原子数为•在常温常压下，含有的分子数为.标准状况下，含有的分子数为.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）.原子数.体积.质子数.质量.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）③°C.④③②①.①④③②）就是气体摩尔体积任何气体的体积不可能为22.三种气体的叙述正确的是下，有关、1•混合气体由2和.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.②标准状况下22.③。C水④0.2.①④③②.②③④①.下列说法正确的是（.标准状况下22..非标准状况下，1.标准状况下22.任何气体都含有约6.02X102个分子.12和2的混合气体在标准状况下的体积约为22.6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（.分子直径的大小.分子间距离的大小.分子间引力的大小•分子数目的多少.在0°C1.01X10•其密度之比等于物质的量之比•其密度之比等于摩尔质量之比.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比•等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比•气体的摩尔质量是气体的倍，同温同压下，气体的质量是同体积空气的倍,则的相对分子质量为（）.2.2.2.同温同压下，等质量的2和相比较，下列叙述正确的是（）.密度比为1611.密度比为1116.体积比为11.体积比为111610.2和的混合气体，在22「定条件下点燃，反应后剩余气体，则原混合气体中分子个数比为（）.116.161.111.在标准状况下①6.2②'.0X102个分子③1.6④0.2下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）.体积②〉③，①〉④•密度②，③〉④〉①.质量②，③〉①〉④.氢原子个数①，③〉④〉②12.0.2厂.厂.6组成的混合气体，其密度是相同条件下2的密度的（）.0.1倍2.1.倍.0.倍.1.6倍1.同温同压下，某瓶充满2时为116，充满2时为122，充满气体时为11，则的式量为（）22.602..21.在一定温度和压强下，1体积气体与体积气体化合生成2体积气体化合物，22则该化合物的化学式为（）2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.21，则混合气体中和的体积比为（）24.11....
