福建三明第一中学2018_2019学年高二化学下学期学段考试期中试题VIP专享VIP免费

-1-/12福建省三明市第一中学2018-2019学年高二化学下学期学段考试（期中）试题（满分：100分；考试时间：120分钟）注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，选考部分平行班同学完成化学反应原理模块，特保班同学完成有机化学基础模块。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是A.硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B.碳原子的电子排布式：1s22s22p2C.钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D.铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s22.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有A.1种B.2种C.3种D.4种3．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子4．以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是A．NB．ClC．TiD．Br5．短周期元素X的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol—1I2=1817KJ·mol一1I3=2745KJ·mol一1I4=11575KJ·mol一1I5=14830KJ·mol一1I6＝18376KJ·mol—1。以下说法正确的是A．X原子的最外层只有1个电子B．元素X常见化合价为＋3C．X原子核外有3个未成对电子D．元素X最高价氧化物的水合物为强碱6．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精-2-/127．下面对SO2和CO2的描述正确的是A．SO2为原子晶体，CO2为分子晶体B．中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化C．都是直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤电子对8.下列化学用语正确的是A．C2H2的电子式：B．Mg2＋的结构示意图：C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2D．HClO的结构式：H—Cl—O9．下列关于微粒间的作用力说法正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键B．非极性共价键只存在于非金属单质分子（如Cl2）中C．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键D．NaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏10．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是A．立方相氮化硼含配位键B→NB．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低C．两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子11.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是A．SO2、BF3B．PCl3、SO3C．CH4、SiO2D．NF3、H2S12．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．CO2D．NO213．下列各组中的X和Y两种微粒，化学性质一定相似的是A．结构示意图：X为，Y为-3-/12B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子14.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤电离能A＞B。其中正确的组合是A．①④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤15.下列有关作用力的说法不正确的是A.酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键B.含极性键的分子不一定是极性分子C.NH4Cl受热分解时只破坏离子键D.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关16.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是A．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AB．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DC．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化D．ED4分子中各原子均达8电子结构17.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(...