福建宁德同心顺联盟2017_2018学年高二化学下学期期中试题VIP专享VIP免费

-1-/7宁德市高中“同心顺”联盟2017－2018学年第二学期期中考试高二化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）(共20题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2．相对原子质量：H-1C-12O－16Cl－35.5Zn－65第I卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因()A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质B．电子由基态向激发态跃迁时吸收红光C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，且光的波长是红色波段D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应3．下列有关电子云和原子轨道说法中错误的是（）A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同4．按电子排布，可把元素周期表里的元素划分为5个区，以下元素属于P区的是（）A.BrB.FeC.ZnD.K5.下列有关化学用语的表述正确的是（）A．NaCl的电子式：B．基态铜原子的价电子轨道表示式为C．碳-12原子：126C-2-/7D．F－离子的结构示意图：6．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化7.下列元素中，未成对电子数最多的是（）。A．LiB．NC.FeD．Mn8.下列各组分子中，中心原子的杂化轨道类型不相同的是()A.H2O与CCl4B.SO3与BF3C.CO2与SO2D.NH3与CH49．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（）A．HCl和KClB．H2O和CO2C．Na2O2和H2O2D．NH4F和NaF10．下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键11．根据杂化轨道理论，判断下列分子的空间构型正确的是（）12.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（）。A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．NH3分子比PH3分子稳定B．通常情况NH3极易溶于水选项分子式中心原子杂化方式分子的立体构型ASeO2sp直线形BH2Ssp3V形CNF3sp2平面三角形DPH3sp3正四面体形-3-/7C．氨易液化D．H2O的沸点比H2S的沸点高14．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是()A.第一电离能X小于YB.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC.气态氢化物的稳定性：HnX小于HmYD.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强16.下列叙述正确的是()①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都是配位化合物A．①③B．①④C．②③D．③④-4-/7第Π卷非选择题（共52分）17．（10分）(1)在下列CO2、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是；由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是;属于离子化合物的有。(2)用电子式表示H2O分子与H+通过配位键形成[H3O]+的过程:__________________________________________________________________18．(12分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素...