金属及其化合物（Na、Mg、Al）【明确考纲】1．常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属的活动顺序。②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。③了解合金的概念及其重要应用。2．以上各部分知识的综合应用。【课前真题】1．(2018·全国卷Ⅰ·7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是()A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D2．(2018·江苏·9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是【答案】A3．(2018·北京·9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C4．(2018·全国Ⅲ卷·10)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【感悟高考】1．考向：（1）选择题：结合阿伏加德罗常数、化学实验的现象和分析，考查重要金属元素单质和化合物的重要性质。（2）非选择题：结合物质的制备或分离提纯的工艺流程、化学实验等综合考查重要金属元素及其化合物的性质、化合物之间的相互转化，并要将其与基本理论（电离、水解、电化学、胶体）等密切联系起来。2．解法指导：以氧化还原反应为主线，建立并熟练掌握常见金属元素及其化合物之间的转化关系。熟悉工业流程题的解题思路，培养从流程中获取重要信息的能力。【知识精讲】考点一钠及其化合物的性质和应用1.树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2mol。(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。(12)CO2气体通入NaClO溶液中，无论CO2少量还是过量，都发生CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3，而不会生成碳酸钠，与苯酚钠的反应也是如此。【题组精练】1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)(2018·江苏卷)NaHCO3受热易分解，因此可用于制胃酸中和剂()(2)(2018·全国卷Ⅲ)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂()(3)(2017·全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性()(4)(2017·天津高考)将固体加热至恒重除去NaHCO3固体中的Na2CO3()(5)(2017·江苏高考)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂()(6)(2017·江苏卷)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–()(7)(2017·海南卷)过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气()(8)(2016·浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时...
