海南省海口市第十四中学高中化学 氧化还原反应2导学案 新人教版必修1VIP免费

海南省海口市第十四中学高一化学必修一导学案：氧化还原反应2【学习目标】1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2．掌握氧化剂、还原剂的概念；3．初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。【学习重点】氧化还原反应的本质【回顾知识】1．判断下列反应哪些属于氧化还原反应A．NaCl(s)+H2SO4===NaHSO4+HCl（）B．C+CO2===2CO（）C．Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4（）D．2Na+2H2O==2NaOH+H2（）E．2H2O2H2+O2（）2．写出下列元素的原子结构示意图NaClHMgOC【思考1】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?【新课学习】一、氧化还原反应的本质1．从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl1）Na：最外层个电子，易1个电子，化合价，被，发生反应；Cl：最外层个电子，易1个电子，化合价，被，发生反应。在这个反应中，是还原剂，是氧化剂。在该反应中发生了电子的，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系。（2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，H：化合价，电子对，被，发生反应；Cl：化合价，电子对，被，发生反应。在该反应中发生了共用电子对的。2．氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应（3）氧化还原反应：有的反应。（4）氧化还原的本质是有。特征是反应前后某些元素的发生变化。【课堂练习1】在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应。二、氧化剂和还原剂1．（1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。（2）还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。2．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。(2)还原剂：活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；【思考2】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？SSO2H2SO3H2O2FeCl23．氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.4．氧化还原反应中概念之间的关系:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物【思考3】：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物①C+CO2==2CO②2H2S+SO2==3S↓+2H2O③Cl2+H2O==HCl+HClO④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑例如,对于反应,我们可以用单线桥法标出电子转移CuO+H2==Cu+H2O氧化剂还原剂【过关训练】1．用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，发生什么反应。（1）2H2+O22H2O(2)4P+5O22P2O5(3)2KClO32KCl+3O2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑2．下列说法正确的是()化合价,电子,发生反应化合价,电子,发生反应2e-还原剂氧化剂e-电子(电子对)电子(电子对)A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．被还原的物质是还原剂B．氧化剂被还原，还原剂被氧化C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高4．波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）A．是氧化剂B．是还原剂C．.既被氧化又被还原D被还原5．苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素C，可以有效防止这种现象发生，着说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性6．在下列反应中，HCl作还原剂的是()，HCl作氧化剂的是()A．HCl+NaOH====NaCl+H2OB．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2OD．CuO+2HCl===CuCl2+H2O7．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是C+H2OCO+H2，其中，水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中，硫是剂。8．下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是()A．H+...