第二章第二节第二课时杂化轨配合物学习目标：1.认识杂化轨道理论的要点2.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型3.掌握配位键、配位化合物的概念、成键的条件和表示方法学习重难点:利用杂化轨道理论预测分子的立体结构；配位键；教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等Ⅰ、课前：预案：阅读教材39-44页，完成下列问题：一、CH4杂化轨道理论提出1.甲烷分子中，C的价电子是，C原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的和1个球形的；H的价电子是，用C原子的4个价层原子轨道跟4个H原子的1s球形原子轨道重叠，它们形成的四个C－H键应该（填“一样”或“不一样”，下同），而实际上，甲烷中四个C－H键是，为了解决这一矛盾,提出了杂化轨道理论。2.当C原子和4个H原子形成甲烷分子时，C原子的轨道和3个轨道就会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到四个相同的轨道，称为杂化，夹角是。二、杂化轨道理论简介1．概念:在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型混合起来，成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为。2．要点（1）参与参加杂化的各原子轨道（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目；参加杂化的轨道数目形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的，在成键时更有利于轨道间的重叠。（3）排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对三、配合物理论简介1．配位键：由一个原子（如A）单方面提供而跟另一个原子（如B）的键叫做配位键，常用符号AB表示。配位键的成键条件是：给予体有，接受体有。2．配位化合物：通常把（或原子）与某些（称为配位体）以键结合形成的化合物称为配位化合物。3．配合物的组成：在配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子是，配位体是，中心离子和配位体构成了配合物的，通常把它们放在括号内，内界中配位体总数称为。Cl－称为，内外界之间形成了键，在水中电离。4．配合物的性质：配合物具有一定的，配位键越，配合物越。过渡金属配合物远比易形成配合物。疑惑记录：Ⅱ、课中：【学情调查情景导入】【问题展示合作探究】一、杂化轨道理论1．杂化轨道的形成过程（1）sp杂化sp杂化轨道由轨道和轨道组合而成，每个sp杂化轨道含有和的成分。sp杂化轨道间的夹角为，呈。例1：Sp杂化—BeCl2分子的形成Be原子：外围电子排布式。（2）sp2杂化sp2杂化轨道由轨道和轨道组合而成，每个sp2杂化轨道含有和的成分。sp2杂化轨道间的夹角为，呈。例2：Sp2杂化—BF3分子的形成B原子：外围电子排布式。（3）sp3杂化sp3杂化轨道由轨道和轨道组合而成，每个sp3杂化轨道含有和的成分。sp3杂化轨道间的夹角为，呈。例如：Sp3杂化—CH4分子的形成C原子：外围电子排布式。2.杂化类型判断：已知：杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有杂化轨道数=中心原子价层电子对数=＋小结：杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。A的价电子对数234A的杂化轨道数杂化类型A的价电子空间构型A的杂化轨道空间构型ABm型分子或离子空间构型练习物质价电子对数中心原子杂化轨道类型杂化轨道/电子对空间构型轨道夹角分子空间构型键角气态BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl3二、配位化合物理论简介1．根据实验探究[2—1]，思考为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？那Cu2+与H2O是如何结合的呢？2．除水外，是否有其他电子给予体？根据实验探究[2—2]（取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式3．那么到底哪些金属离子（原子）与哪些分子或离子能形成配合物呢？中心原子（离子）：能够接受孤电子对的离子或原子，多为过渡金属元素的离子或原子。如：配位体：提供孤电子对的分子或离子；如：X－，OH－，H2O，NH3，CO，CN—4．比较[Cu(H2O)4]2＋和[Cu(NH3)4]2＋中两种配位键的强度及离子的稳定性。5．[实验2-3]向盛有氯化铁溶液(或任何含Fe3＋的溶液)的试管中滴加1滴硫氰化钾，(KSCN)溶液，溶液...
