1.33专题1复习综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识通过本节课的学习，能理清本单元的知识点，能比较熟练的应用本节知识解决相关练习。【导学菜单】——我来预习1．试用不同标准对下列物质进行分类：铁(Fe)氧气(O2)氯化钠(NaCl)溶液硫酸(H2SO4)碳酸钙(CaCO3)氧化镁(MgO)氢氧化钙[Ca(OH)2]空气2．思考：氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如何？电解质与非电解质如何区别？3．什么是胶体？如何鉴别胶体和溶液？4．分离物质常用的方法有哪些？请举例加以说明。5．指出常见离子（NH4+、Cl—、SO42—、CO32—、K+、Na+等的检验方法6.中的A、Ｚ、n表示的含义是？7.物质的量作为桥梁是如何把宏观物质和微观粒子联系在一起的？并指出各个概念的的含义及注意事项。8．在溶液的配制中，包括哪些步骤？需要使用那些仪器？想一想，操作过程中会出现哪些错误，会产生什么样的误差？9．溶液中阴阳离子的浓度与溶质的浓度有何关系？质量分数、溶解度及物质的量浓度如何换算？【困惑扫描】——我来质疑【建立网络】——我来归纳1．物质的分离与检验方法2．物质的量在联系宏观和微观物质的应用【过关窗口】——我来练习1.下列分散第中,能主生丁达尔效应的是（）A.澄清石灰水B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁D.氯化铁饱和溶液2.下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质C.三氧化硫溶于能导电,所以三氧化硫是电解质D.CaCO3难溶于水,其水溶液不导电,所以为非电解质3.下列描述中正确的是（）A.氧化还原反应是既得氧又失氧的反应B.判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降C.化合反应全部是氧化还原反应D.复分解反应全部是氧化还原反应4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（）A.碱性氧化物氧化铁FeOB.酸性氧化物碳酸气COC.酸硫酸H2SD.盐纯碱Na2CO35.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成的实验有（）①检验自来水中是否有氯离子②鉴别NaCl和NaHCO3③蛋壳能否溶于酸④白酒是否含有甲醇A.①②B.①④C.②③D.③④6．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA7．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.25mL2mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液8．实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g9．下面是用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL-1）配制500mL0.5mol·L-1H2SO4溶液的操作，请按要求填空：①把量好的浓硫酸倒入小烧杯中加适量蒸馏水溶解。②把①所得的溶液小心转入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）所需浓硫酸的体积为：（2）如果实验室有10mL、25mL、50mL规格的量筒，应选用的量筒最好。（3）操作步骤正确的顺序应为：（填序号）。（4）若没有操作步骤④，所配溶液的浓度会：（填偏高、偏低、无影响，下同）。若加蒸馏水不慎超过了刻度，所配的溶液的浓度会：。（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过了刻度，应：；向容量瓶中转移溶液时，不慎有溶液溅出瓶外，应：。10．22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是___________；A的相对原子质量是__________；ACl2的化学式是___________。参考答案:1.D2.B3.B4.D5.C6.A7.D8.A9.略10．111g/mol40CaCl2
