高中化学第四章教学案（含单元测试题）新人教版必修1VIP免费

第一节无机非金属材料的主角----硅【学习目标】1、了解硅的原子结构，认识硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质3、了解硅酸的性质及制法4、通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力【重点难点】二氧化硅的化学性质；通过资料探究，学生自主学习硅的知识【课前预习】非金属元素大都位于元素周期表的。地壳中含量最多的前两种元素是和，它们构成了的基本骨架；空气中含量最多的元素是和，它们是地球生命的重要基础元素之一。硅在地壳中的含量为，仅次于氧。硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的、和，约占地壳质量的以上。碳原子与硅原子的原子结构示意图分别为、，硅与碳一样，其原子既失去也得到电子，主要形成的化合物。碳是构成的主要元素，而硅是构成的基本元素。【学习探究】【引言】(图片显示)在高新科技中硅用来作计算机芯片，石英可以用来加工成绚丽夺目的装饰品，万丈高楼离不开硅酸盐。硅及其化合物在生活、生产中有着重要的用途。这一节课的任务是学习硅及硅的化合物。一、硅的存在阅读教材P74第三自然段，并完成下列填空：硅是一种元素，在自然界中它总是与相互化合的（这一点与碳在自然界中有有所不同）。所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以形式存在。而碳在地壳中主要形成等矿物，而碳的氧化物CO2通常以的形式存在于，通过光合作用，其中的又进入有机化合物世界。【思考】碳、硅在自然界中的存在形式有所不同的原因是什么？单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。二、二氧化硅和硅酸（一）二氧化硅（SiO2）1、存在阅读教材相关内容，填写下面空格地球上存在的天然SiO2约占地壳质量的，其存在形态有和，统称为。就是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩，如石英中无色透明的晶体就是通常所说的，具有彩色环带状或的称为玛瑙。中也含有小粒的石英晶体。2、结构【思考】SiO2是否表示二氧化硅的分子组成？为什么？【小结】SiO2表示二氧化硅晶体中Si、O原子是按照1：2组成，在晶体中不存在单个SiO2分子，SiO2的结构是空间网状立体结构。3、用途：①以SiO2为主要成分的沙子仍是。②纯净的SiO2是的基本原理。③用、等可制作饰物和工艺品等。④实验室中使用的。【练习】1、下列叙述正确的是（）A.自然界中大量存在硅单质B.石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2C.自然界中SiO2都存在于石英矿中D.SiO2表示一个二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子组成2、曾有一些无知的盗贼挖断了通信光缆想卖其中的贵金属挣钱，结果是既没有挣到钱却破坏了通讯设施，违反了国家法律而锒铛入狱。没有挣到钱的原因是制造通讯光缆的材料是（）A.铜B.铁C.硅D.二氧化硅4、性质【思考与交流】根据SiO2的存在与应用，分析下列问题：SiO2具有那些物理性质？化学性质如何？你做出判断的根据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？（提示：结构决定性质，性质决定存在、用途）二氧化硅是稳定性强，熔点高，硬度大，不导电，不溶于水且化学性质很不活泼的固体。二氧化硅是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水的氧化物），具有酸性氧化物的一些性质。SiO2的化学性质：写出下列反应的化学方程式①与HF的反应（HF是唯一可与SiO2发生反应的酸）：。该反应的用途是，理由为。②与碱性氧化物CaO的反应：。③与强碱的反应：。【思考】1、实验室中为何盛放HF不用玻璃瓶？2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡皮塞而不用玻璃塞？【练习】3、下列物质能与SiO2发生反应的是（）①浓硫酸②H2O③盐酸④HF⑤KOH溶液⑥氧化钙A.①②⑥B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤⑥【小结】（二）硅酸（H2SiO3）化学性质：1、弱酸性（硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体），能与碱反应：H2SiO3+NaOH＝2、不稳定性：H2SiO3SiO2+H2O制备：（硅酸对应的酸酐SiO2不溶于水，无法用SiO2与水反应直接制得，只能利用可溶性硅酸盐和酸反...