高中化学 《元素周期表的应用-预测同族元素性质》学案4 鲁科版必修2VIP专享VIP免费

元素周期表的应用——预测同族元素性质『目标展示』1、结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构和元素性质的关系2、通过碱金属元素和卤素性质的递变性研究同族元素性质的递变性规律3、利用同族元素性质的递变性规律来预测未知元素的性质4、养成利用规律来学习化学的习惯，消除对化学知识学习的畏难情绪。『自主学习』一、填空同主族元素原子从上往下电子层数，原子半径，失电子能力，得电子能力。二、检漏X、Y是元素周期表中VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X单质的沸点比Y单质的沸点高C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来三、趁热打铁思考·讨论：同族元素结构上有什么相似点？由此你能够得出什么结论？『验证』1、以已经学过的VIIA族元素（卤族元素）为例（1）、结构与性质：元素原子结构和H2化合的条件氢化物氢化物的稳定性最高价氧化物最高价氧化物的水化物酸性得电子能力FClBrI（2）、得出自己的结论：2、利用IA族（碱金属元素）进行验证（1）、结构与性质：元素原子结构示意图原子半径失电子能力与水反应剧烈程度最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物碱性强弱LiNaKRbCsFr（2）、得出结论：『巩固练习』1、第119号有未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是（）A、“类钫”在化合物中呈＋1价B、类钫具有放射性C、单质与水反应较为缓慢D、类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱2、已知元素砷As的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A、砷元素的最高正化合价为＋3B、砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子的第3电子层有18个电子D、砷的最高价氧化物对应的水化物呈强碱性『知识整合』元素周期表中结构与性质的递变关系同周期（左－右）同主族（上－下）结构电子层结构电子层数最外层电子数核内质子数性质原子半径主要化合价元素原子失电子能力元素原子得电子能力性质应用最高价含氧酸酸性最高价碱的碱性气态氢化物的稳定性气态氢化物的还原性单质置换氢气的难易程度『能力提升』1、在元素周期表中相邻元素的性质相似，镓（Ga）在周期表中位于第4周期IIIA族，下列关于镓的说法错误的是（）A、镓的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应B、氯化镓溶液能与烧碱溶液反应C、镓的单质不能与盐酸反应D、镓可形成[Ga(OH)4]－2、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne相同的电子层结构，X原子的半径小于Y原子的半径，下列说法正确的是（）A、X的金属性强于YB、常温下，X和Y都不能从水中置换氢C、Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强D、X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高3、锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角线关系”，它们的性质相似，下列有关锂及其化合物性质的叙述，正确的是（）A、Li2SO4难溶于水B、Li在氮气中燃烧生成Li3NC、LiOH易溶于水D、Li2CO3受热易分解4、下列叙述正确的是（）A、同周期元素的原子半径VIIA族的为最大B、在周期表中0族元素的单质全部是气体C、IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D、所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价都和它的族序数相等『教师寄语』化学学习技巧：技巧一：形成网络，优化记忆技巧二：突出关键，浓缩记忆技巧三：分析对比，理解记忆技巧四：形象比喻，增强记忆技巧五：口诀韵语，灵活记忆技巧六：前后联想，巩固记忆