高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律（第2课时）元素周期律学案 苏教版必修2-苏教版高中必修2化学学案VIP免费

1.1.2元素周期律【典例1】下列说法中正确的是A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C.从LiF,NaCl，元素的最高化合价均呈现从+1价+7价的变化D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化【思路点拨】解答本题需要注意以下三点：（1）元素周期律的本质。（2）元素周期律的内容。（3）个别元素的特殊性，如F无正价。【变式训练】1.按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是（）A．金属性B．失电子能力C．得电子能力D．单质还原性【解析】选C。C、N、O、F具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱；得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐增强。2.现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。元素周期律揭示的规律包括以下的内容：①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；②元素的性质是元素原子序数的周期性函数；③事物的量变可以引起质变；④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关。其中正确的是（）A．①②B．②③C．①④D．①②③④【解析】选B。元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化的规律，叫元素周期律，它是哲学中“量变引起质变”观点在科学中的具体体现。【典例2】下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【解析】选B。Cu被X2氧化成+2价而只能被Y氧化成+1价，说明Cu被X2氧化的程度大，即X2的氧化性强；Z2能够把X－氧化成X2，说明Z2的氧化性强，所以氧化性：Z2＞X2＞Y。而单质的氧化性越强，其对应元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性也越强，所以酸性：HZO4＞HXO4＞H2YO4。【学业达标训练】1.F与Cl的原子半径，前者和后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定【解析】选B。F原子与Cl原子最外层都有7个电子，最外层电子数相同的元素，随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，所以Cl的原子半径大。2．下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是（）A．SiB．PC．SD．Cl【解析】选A。电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为原子序数Cl＞S＞P＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。3．下列元素都具有相同的最外层电子数，则它们形成的单质中，最容易跟氢气反应生成气态氢化物的是（）A．FB．ClC．BrD．I【解析】选A。具有相同的最外层电子数的元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，单质和氢气化合的条件越来越高，越来越不易生成气态氢化物。4．碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是（）A．NaOHB．Al（OH）3C．Zn（OH）2D．Fe（OH）3【解析】选A。金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。根据金属活动性顺序表可知，金属性K＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe，所以最高价氧化物对应水化物的碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞Zn（OH）2＞Fe（OH）3。5．（2010·南通高一检测）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子相对原子质量依次递增B.元素原子半径大小呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化【解析】选C。物质的性质是由结构决定的，所以元素性质的周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化。6.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是（）A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低【解析】选D。判断非...