钠的氧化物【学习目标】1、通过实验方法对比研究氧化钠与过氧化钠的性质
2、了解钠的化合物在生产和生活中的重要作用
【重点难点】重点：采用对比的方法学习Na2O2、Na2O的性质难点：有关Na2O2的计算【导学流程】一、感知基础1、完成下列化学方程式：（1）常温下，钠与氧气反应（2）加热或点燃条件下钠与氧气反应2、正误判断：（1）钠和氧气反应时，因条件不同可生成氧化钠或过氧化钠，它们都属于碱性氧化物
（2）次氯酸、过氧化钠、漂白粉等都可以做漂白剂，它们的漂白原理是相同的
（3）过氧化钠是一种淡黄色固体，在空气中能稳定存在
（4）氧化钠、过氧化钠常温下都能与水发生反应，但它们的反应类型不同
（5）过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
（6）向过氧化钠固体中滴加盐酸，可看到剧烈反应，固体溶解，有气泡产生
二、探究未知氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）的比较：物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别氧的价态生成条件化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应氧化性主要用途三、典型例题【典例1】“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入：A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．氧气瓶【典例2】将3
6gH2与足量O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2固体中，固体的质量增加:A．2
2gD．无法确定【典例3】下列图示中A为常见单质，B、C、D是含A元素的常见化合物，它们焰色反应均为黄色
填写下列空白：（1）写出化学式B，D；（2）以上属于氧化还原反应的有（填序号）；（3）写出反应⑤的化学方程式：四、当堂检测1、A、B、C是常见的化合物，A为淡黄色固体，
