高考化学二轮复习 专题03 氧化还原反应考点讲解学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

专题3氧化还原反应【考情报告】考查角度考查内容命题特点以甲醛气体为新的情境，考查基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键等相关知识。考查氧化还原反应中的燃烧反应氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此是历年高考的高频考点，常以社会热点，工业生产、环境保护和能源的开发和利用为背景考查氧化还原反应知识，应予以特别关注。以金属冶炼为背景考查氧化还原基础知识。考查氧化还原反应以工艺流程为形式考查化学知识，涉及氧化还原反应原理、除杂方法、化学计算等。考查利用氧化还原反应除杂【考向预测】氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）的强弱；方程式的配平及简单计算。那么，它在高考中考查形式有：1、出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中。在阿伏伽德罗常数的正误判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强氧化剂，但1molCl2在化学反应中，不一定得2mole—，如它与NaOH溶液的反应，转移电子的物质的量为1mol。还有Na2O2,它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有2mol的Na2O2参加反应，电子转移数为2NA。2、出现在离子共存问题中。具有氧化性的微粒有Cl2、Na2O2和H+、NO3—（相当于HNO3）、Fe3+、MnO4—，具有还原性的离子还有SO32—、S2—、Fe2+。3、出现在离子方程式的正误判断中。氧化还原反应无论是出现在离子共存，还是离子方程式的书写中。所考查的物质一定是高中阶段常见的几种物质。因此学生在平时的学习中，一定要对这些物质熟悉。4、出现在填空题、简答题中。复习时一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。【经典在线】1.知识梳理一．氧化还原反应基本概念1．定义：在反应过程中有元素化合价变化2．实质：反应过程中有电子转移。3．特征：反应前后元素的化合价有变化。4.概念间的联系二．氧化性还原性强弱的8种判断方法1．依据元素周期表①同周期从左到右，金属单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属单质的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。②同主族从上到下，金属单质的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。2．依据金属、非金属活动性顺序①依据金属活动性顺序②依据非金属活动性顺序3．依据反应原理氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物4．依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如有无催化剂、反应温度高低以及反应物浓度等。5．依据氧化还原反应的程度①相同条件下，不同氧化剂使同一种还原剂氧化程度大的，其氧化性强。例如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3、Fe＋S=====FeS，氧化性：Cl2＞S。②相同条件下，不同还原剂使同一种氧化剂还原程度大的，其还原性强。例如：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋、3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，还原性：Zn＞Cu。6．依据电化学原理原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质；用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。(注意：镁、铝在KOH溶液中构成原电池，铜、铁或铝在浓硝酸中构成原电池例外)7．依据温度、浓度及溶液酸碱性①温度因素：一般来说，升温可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性。如HNO3(浓)+C(木炭)在常温下不反应，但在加热时就剧烈反应。②具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强；反之，其氧化性(或还原性)越弱。例如：氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)；还原性：HCl(浓)＞HCl(稀)。③溶液的酸碱性对物质的氧化性、还原性强弱亦有影响，如NO3-在酸性条件下显氧化性，在中性溶液中不显氧化性；KMnO4在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性依次减弱。注意：氧化...