第1课时电解质的电离发展目标体系构建1.理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下会发生电离。2.建立电离与电解质概念之间的关联，知道酸、碱、盐都是电解质，能从电解质电离的角度认识酸、碱、盐具有的一般性质。3.初步判断电解质在水溶液中的电离结果，能书写电离方程式。一、研究氯化钠的导电性装置及操作现象结论闭合开关：电灯泡不发光氯化钠固体不导电闭合开关：电灯泡发光熔融态氯化钠导电闭合开关：电灯泡发光氯化钠溶液导电二、电离(1)概念：溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。(2)表示方法——电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。如①HCl===H＋＋Cl－；②H2SO4===2H＋＋SO；③NaCl===Na＋＋Cl－。三、电解质1．电解质(1)概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)常见物质：酸、碱、盐等。微点拨：(1)电解质都必须是化合物。(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。2．从电离的角度认识酸、碱、盐项目酸碱盐定义电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的化合物实例HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3·H2O等Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等3.强电解质(1)定义：在水溶液中能完全电离的电解质。(2)常见物质：强酸、强碱、大部分盐。(3)电离方程式强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；KOH：KOH===K＋＋OH－。4．弱电解质(1)定义：在水溶液中部分电离的电解质。(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。(3)电离方程式弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)固体NaCl不能导电。()(2)盐中一定存在金属阳离子。()(3)盐酸中不存在HCl分子。()(4)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。()(5)酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精不是电解质。()[答案](1)√(2)×(3)√(4)×(5)√2．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()A．Na＋、OH－、SOB．H＋、SO、Cl－C．Na＋、K＋、OH－D．K＋、Na＋、Cl－B[酸电离出的阳离子全部是H＋。]3．下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是()A．石墨、食醋B．泥水、石灰水C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2D．稀硫酸、四氯化碳C[石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，A错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，也不是非电解质，B错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C正确；稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，四氯化碳不导电，是非电解质，D错误。]电解质和非电解质强电解质和弱电解质1．金属铜和NaCl溶液均能导电，它们属于电解质吗？为什么？提示：不属于。因为电解质必须是化合物，Cu为单质，NaCl溶液为混合物，不符合电解质的定义，所以金属铜和NaCl溶液都不属于电解质。2．(1)NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl均不是电解质吗？(2)电解质导电的条件是什么？提示：(1)NaCl晶体中Na＋与Cl－不能自由移动，液态HCl未发生电离，故二者均不导电，但NaCl溶于水或熔融时、HCl溶于水时均能导电，所以NaCl与HCl都是电解质。(2)电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下。3．NH3、CO2的水溶液能导电，那么NH3、CO2是电解质吗？为什么？提示：不是。电解质必须是在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电的化合物，而CO2的水溶液之所以导电，是因为它与水反应生成了电解质H2CO3，因H2CO3的电离才使溶液导电，所以H2CO3是电解质，CO2是非电解质。同理，氨气溶于水能导电也不是自身电离的结果，氨气也是非电解质。4．BaSO4、AgCl、CaCO3等难溶于水，它们是弱电解质吗？提示：不是。它们难溶于水，但溶于水的部分能全部电离，所以它们属于强电解质。1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物本质区别在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子在水溶液中和熔融状态下...
