原子核外电子的排布1．了解原子的核外电子能量的高低与分层排布的关系。2．了解原子的核外电子分层排布的规律。电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法KLMNOPQ离核远近由较近到较远电子能量由较低到较高【应用思考】1．讨论分析元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分。提示：原子核外电子离核越远，能量越高，活泼性越强，故原子发生化学反应时，主要是最外层电子发生变化。所以元素原子的化学性质主要取决于原子核外的电子层数和最外层电子数。2．前20号元素与稀有气体原子电子层结构相同的离子：(1)与Ne原子电子层结构相同的离子有：________；(2)与Ar原子电子层结构相同的离子有：________。提示：(1)F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋(2)Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋1．下列叙述正确的是(B)A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子2．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是(B)①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数A．①②B．①④C．②③D．③④3．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是(C)1．下列微粒中，核外电子总数为10的是(A)A．Na＋B．CO2C．COD．N2解析：A.钠原子有11个电子，Na＋核外电子总数为10，故A正确；B.碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故B错误；C.碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故C错误；D.氮原子有7个电子，N2核外电子总数是14，故D错误；故选A。2．下列叙述中，正确的是(C)A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析：核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质不一定相同，如K＋和Cl－，A项错；H＋核外没有电子，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错；阴离子的核外电子排布一般与同一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错。3．某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是(C)A．2、5B．2、7C．2、8、5D．2、8、7解析：第一层最多排2个电子，第二层最多8个，第三层最多18个，某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，则电子层数为2、3或4。若含有2个电子层，则电子数为10，不满足质子数是最外层电子数的三倍；若含有3个电子层，则电子数为15，满足质子数是最外层电子数的三倍，则该元素为P，其原子核外电子排布是2、8、5；若含有4个电子层，则电子数为20，不满足质子数是最外层电子数的三倍；故选C。4．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是(C)A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝解析：设A原子的L层上有x个电子，则有下表：KLMA2xB22xx＋3由原子核外电子的排布规则和上表A、B原子的电子排布关系可得，2x＝8，得x＝4。则A原子序数为6，B为17，故A是碳，B是氯。5．与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是(C)A．CH4B．NHC．NHD．Cl－解析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个。A．甲烷分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故A错误；B．铵根离子中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；C．NH中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故C正确；D．氯离子中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故D错误。故选C。6．某原子的第x电子层，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数与第(x－1)层最多容纳的电子数相同；当它属于次外层时，最多容纳的电子数比第(x－1)层最多容纳的电子数多10个。则此电子层是(C)A．K层B．L层C．M层D．N层解析：每一层最多容纳的电子数目为...
