高考化学二轮复习 专题6 物质结构与性质 第20讲 物质结构与性质学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第20讲物质结构与性质考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。(4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。(3)了解分子晶体结构与性质的关系。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见1.原子、分子结构与性质2016年Ⅰ卷T372.晶体结构与性质2017年Ⅰ卷T35；2017年Ⅱ卷T35；2017年Ⅲ卷T35；2016年Ⅰ卷T37；2016年Ⅱ卷T37；2016年Ⅲ卷T37；2015年Ⅰ卷T37；2015年Ⅱ卷T37；2015年Ⅲ卷T371.模型认知——能运用原子结构和分子结构模型(构造原理、杂化、价电子对互斥)、晶体结构模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果等。2.微观探析——能从原子、分子层面理解物质组成、结构和性质的联系；能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。的堆积方式。(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。命题热点1原子、分子结构与性质(对应学生用书第92页)■储知识——剖解重点难点备考·1．基态原子的核外电子排布(1)排布规律：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)四种表示方法表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：[Ar]3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)2．元素第一电离能和电负性的变化规律同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离能增大趋势(注意ⅡA、ⅤA的特殊性)依次减小电负性依次增大依次减小[失分预警]同周期元素，ⅡA族np0和ⅤA族ns2np3，因p轨道处于全空或半满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的ⅢA族、ⅥA族元素，如第一电离能：Mg>Al，P>S。3．共价键(1)分类②配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A―→B。(2)σ键和π键的判断方法共价单键为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。(3)三种特殊表示方法①氢键：A—H…B—，其中A、B为N、O、F元素，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。②配位键：Cu2＋是中心离子，接受孤电子对，NH3是配体，氮原子提供孤电子对。③大π键：4．杂化轨道(1)方法：判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型①看中心原子有没有形成双键或三键。如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。②由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判断。没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤电子对占据1个杂化轨道。如NH3为三角锥形，且有一对孤电子对，即4条杂化轨道应呈正四面体形，为sp3杂化。(2)杂化类型与分子空间构型sp杂化→直线形，如BeCl25．分子构型与分子极性的关系6．原子光谱7...